Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Penyisihan Ion oleh pengendapan kimia, menghasilkan - Coggle Diagram
Penyisihan Ion oleh pengendapan kimia
Hubungan kelarutan
Hubuingan kelarutan dalam larutan jenuh antara garam tak larut(BmAm) dan ionnya [7-12]
reaksi kestimbangan
[7-13]
jika
aktivitas ion (sisi kiri) kurang dari Ks) maka garam BmAm larut seluruhnya atau hingga aktivitas ionik mencapai besaran dimana ion produk & Ks setara.
aktivitas ion lebih dari Ks, gara BmAm mengendap sampai ion produk dan Ks seimbang
Pada larutan yg mulanya tidak jenuh terhadap garam BmAn, seluruh garam larut dalam keadaan ionik
jika pada larutan ini ditambahakn zat terlarut CpAq yg mengandung ion A-, ion produk akan meningkat,
penambahan lebih lanjut akan menimbulkan larutan jenuh hingga pengendapan dg penurunan ion B+
penurunan kelarutan ini disebut "common ion effect"
konsentrasi kelarutan pada garam sedikit terlarut meningkat dikarenakan fenomena "secondary salt effect"
Pelunakan Air
Kesadahan disebabkan oleh ion Ca,Mg,Fe,Mn,Al,& Sr
Ion" ini bergabung dg asam lemak dari sabun menghasilkan endapan
disebagian besar perairan,hanya ion Ca&Mg yg hadir dg konsentrasi yg ckup besar
Ca Removal
dg memasukan ion karbonat [8-1]
ion karbonat didapat dari soda abu Na2CO3
ion karbonat dihasilkan dg penambahan OH- kedlm larutan [8-2]
Mg Removal
Kelarutan Mg(OH)2 terbilang rendah [8-3]
penghilangan dapat dilakukan dg menambahkan OH- [8-4]
OH- mudah & ekonomis didapatkan dg menambahakan kapur terhidrasi (Ca(OH)2 kedalam air
ke2 removal ini harus diimbangi dg penambahan kation u/ menjaga keseimbangan ion
kation yg digunakan : sodium
pada shu normal pelunakan berlangsung lambat dan tdk lengkap
raksi pelunakan tidak selalu berjalan sempurna,dapat menyisakan ion bikarbonat,kalsium&magnesium
reaksi pelunakan dipercepat dg peningkatan suhu air hinga +_212F
Penghilangan Besi & Mangan
Pada pH normal Fe dlm bentuk Fe2+ dapat terlarut, ketika O2 ditambahkan terjadi oksidasi menjadi Fe3+
[8-6]
[8-7]
besi mengendap sbg besi(III) hidroksida [Fe(OH)3]
pengendapan Fe(OH)3 terhambat ketika pH <7,8
Didapat dg aerasi. Aerasi menyediakan O2 u/ oksidasi Fe2+ - Fe3+
aerasi dapat menghilangkan CO2 berlebih pada reaksi kesetimbangan karbonat sehingga menaikkan ph air
jika aerasi gagal menaikan pH >7,8, lime atau soda abu harus ditambahkan
Aerasi
Dispersed aerator
Sprays
Cascading devices
coke trays - memberikan kontak air dg udara & mempercapat proses oksidasi
menghasilkan