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3.1 Nociones de termoquímica (energía de enlace) y evolución del concepto…
3.1 Nociones de termoquímica (energía de enlace) y evolución del concepto de enlace químico.
Termoquímica
La termoquímica es la parte de la termodinámica que trata los intercambios energéticos en las reacciones químicas.
Cuando una reacción química o proceso físico libera calor, se dice que es exotérmico. Un proceso será endotérmico cuando absorbe calor. La magnitud termodinámica que mide estos intercambios energéticos se llama entalpía (calor a presión constante)
Evolución del concepto de enlace químico
207, Epicuro
atribuye la formación de enlaces al movimiento libre, declinado y espontáneo de los átomos, que chocan y se enganchan unos con otros por medio de sus protuberancias.
450, Empédocles
propuso la doctrina de la afinidad como la responsable de la combinación o separación de las minúsculas partículas constituyentes de los objetos, pero bajo el principio del odio y del amor.
MAY 7, 1666 Robert Boyle
Las partículas pequeñas, por su variedad de tamaños, formas y movimientos, les permitían por mutuo ensamblaje ejercer una atracción y afinidad, por esto se enlazan
MAY 7, 1692 Isaac Newton
enuncia que toda partícula estaba equipada de una fuerza atractiva, responsable de las interacciones y uniones entre ellas
MAY 7, 1806 Humphrey Davy
se logra ver la relación entre la electricidad y las transformaciones químicas
MAY 7, 1835 Jöns Berzelius
su teoría planteaba que la fuerza de atracción entre la electricidad positiva y la electricidad negativa era la gestora del enlace químico
MAY 7, 1852 Kolbe
Da las bases del concepto de valencia, pues consideran que el poder de combinación de un elemento atractivo se compensa siempre con el mismo número de átomos con el que se une
MAY 7, 1880 Wilhem Oswald
amplía el concepto de afinidad química, el cual contribuyó a la comprensión del enlace químico
MAY 7, 1900 Gilbert Lewis
consideraba que el enlace químico es de tipo electrostático, resultado de la carga que adquieren los átomos para alcanzar la configuración de un gas noble
MAY 7, 1919 Irving Langmuir
perfecciona el modelo de enlace de Lewis, estableciendo dos tipos de enlace: el covalente y el electrovalente, a su vez enuncia la ley del octeto
MAY 7, 1927 Friedrich Hund
propone la Teoría de Orbital Molecular (TOM) para explicar el enlace químico
MAY 7, 1927 Fritz London
explicaba el enlace covalente, surgiendo una nueva teoría de enlace “la teoría de Orbital Atómico (OA)
MAY 7, 1935 Linus Pauling
desarrollo el concepto empírico de electronegatividad y lo definió como la energía de atracción de los electrones en un enlace covalente y compilaban los aspectos básicos y fundamentales sobre el enlace químico
MAY 7, 1960 Walter Kohn
desarrollo de la teoría funcional de la densidad, la cual ha revolucionado la comprensión actual de la estructura electrónica en los átomos con las consiguientes implicaciones sobre la teoría del enlace
Energía de enlace
Es la energía requerida para romper
un enlace (energía de ruptura de
enlace), cuando tanto los átomos
como las moléculas que intervienen
están en estado gaseoso.
Se expresa en Kcal/mol o en KJ/mol.
Las energías de ruptura de enlace permite calcular los calores de reacción para los cuales no hay datos experimentales.
Un pequeño número de energías de enlace (aproximadamente 40), permite predecir los calores de reacción de cerca de 1 millón de compuestos orgánicos que experimentan infinidad de reacciones.
Es también un método indirecto para el cálculo de los calores de reacción
Los enlaces más fuertes, o sea los más estables, tienen energías de enlace grandes. Los enlaces químicos principales son: enlaces covalentes, metálicos e iónicos.
