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VARIABLES Y UNIDADES DE MEDIDAS EN EL TRABAJO CON GASES - Coggle Diagram
VARIABLES Y UNIDADES DE MEDIDAS EN EL TRABAJO CON GASES
Composición de la atmósfera
Una de las principales características de la vida humana, es que si no hubiera atmósfera, la temperatura del planeta seria de 22°C bajo cero (-22°C) o unos 82°C en el día hasta unos 140°C bajo cero como sucede en la luna.
La atmósfera es una de las 5 esferas ambientales importantes junto con la Biosfera, Hidrósfera, Geósfera y la Antropósfera , se compone de una fina capa de gases y partículas coloidales que envuelve al planeta se encuentra divida en diferentes capas, esta ayuda a regular la temperatura del planeta
PROPIEDADES DE LOS GASES
Cuando una sustancia se encuentra en estado gaseoso solemos llamarla gas o vapor y sabemos que sus propiedades físicas han cambiado. Sin embargo, no cambian las propiedades químicas: la sustancia sigue estando compuesta por los mismos átomos.
Fuente:
https://www.caracteristicas.co/gases/#ixzz6bAz8imrH
LEYES DE LOS GASES
Ley de Gay-Lussac.
Explica que la presión de una masa de gas cuyo volumen se mantiene constante es directamente proporcional a la temperatura que posea. Esto se formula de la siguiente manera: P1/T1 = P2/T2.
Ley de Charles.
Expresa la relación constante entre la temperatura y el volumen de un gas, cuando la presión es constante. Su fórmula es: V1 / T1 = V2 /T2.
Ley de Avogadro.
“En iguales condiciones de presión y temperatura, las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus números atómicos”.
Fuente:
https://www.caracteristicas.co/gases/#ixzz6bAzPBFG7
Ley de Boyle.
“El volumen de un gas varía de forma inversamente proporcional a la presión si la temperatura permanece constante.” Se expresa según la fórmula: P1xV1 = P2xV2.
TIPOS DE GASES
Combustibles o inflamables
. Aquellos que pueden arder, esto es, generar reacciones explosivas o exotérmicas en presencia del oxígeno u otros oxidantes.
Corrosivos.
Aquellos que al entrar en contacto con otras sustancias las someten a procesos de reducción u oxidación intensos, generando daños en su superficie o heridas en caso de ser materia orgánica.
Comburentes
. Aquellos que permiten mantener viva una llama o una reacción inflamable, ya que inducen la combustión en otras sustancias.
Tóxicos.
Aquellos que representan un peligro para la salud por las reacciones que introducen en el cuerpo de los seres vivos, como los gases radiactivos.
Inertes o nobles
. Aquellos que presentan poca o nula reactividad, excepto en situaciones y condiciones determinadas.
Ideales.
No son realmente gases sino un concepto ideal y de trabajo respecto a cómo tendrían que comportarse los gases. Una abstracción.
Fuente:
https://www.caracteristicas.co/gases/#ixzz6bB01M4S7
EJEMPLO DE GASES
Hidrógeno (H2)
. El gas diatómico más común del universo entero.
Helio (He).
Insípido, incoloro e inerte. Es el menos soluble en agua de todos los gases.
Metano (CH4)
. Hidrocarburo gaseoso de olor desagradable que se obtiene como producto de la descomposición orgánica.
Aire.
Una mezcla heterogénea de hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, argón y otros gases, que respiramos los seres vivos.
VARIABLES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
VOLUMEN:
es una magnitud métrica de tipo escalar2 definida como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio
TEMPERATURA:
es una magnitud referida a la noción de calor medible mediante un termómetro y se mide en grados.
PRESIÓN:
es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una línea.
CANTIDAD DE SUSTANCIA
: La constante de proporcionalidad depende de la unidad elegida para la cantidad de sustancia; sin embargo, una vez hecha esta elección, la constante es la misma para todos los tipos posibles de entidades elementales
