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Equilíbrio de Composto Pouco Solúvel - Parte 01 - Coggle Diagram

- - - - Arranjo Irregular
    - - Arranjos bem definidos
      - Monômeros se reproduzem espacialmente
  - - - Ligações Iônicas (transferência de elétrons)
      - Compostos mais eletropositivos e eletronegativos
      - Dureza Elevada
      - Frágeis
      - Ponto de Fusão e Ebulição elevados
      - NaCl, KCl, CaF2, CaO
      - Solúveis em Solventes Polares
    - - Átomos das Moléculas: Ligações covalentes (Forte)
      - Intermolecular: Força de Van der Waals (Fraca)
      - Ligações mais fracas
      - Moles
      - Ponto de Fusão e Ebulição baixos
      - Sacarose, celulose, polímeros (plástico, proteínas...)
    - - Unidos por Ligações Covalentes (compartilhamento de elétrons)
      - Dureza elevada
      - Frágeis
      - Ponto de fusão e ebulição elevados
      - SiC, SiO2, Al2O3
      - Insolúveis
    - - Cu, Fe, Au, Ag
      - Distribuição dos elétrons da camada de valência entre todos os átomos (Elétrons Livres) - Corrente Elétrica
      - Insolúveis em Água
      - Solúveis em Ácidos
        (Depende do potencial de redução)
  - - - Entalpia Reticular: energia necessária que mantem unidos os elementos químicos que compõem o cristal
      - Entalpia de Solvatação: energia de envolvimento entre o solvente e os elementos envolvidos do cristal
    - - Geometria da Molécula
      - Estrutura do Retículo
      - Natureza das Unidades