Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Periodičnost svojstava metala i nemetala - Coggle Diagram
Periodičnost svojstava metala i nemetala
-u PSE periodički se ponavljaju i neka fizikalna svojstva kao npr.
2.
Energija ionizacije (Ei)
-potrebna energija da nekom atomu ili ionu u plinovitom stanju oduzmemo e- iz vanjske el. ljuske kako bi postao
kation (pozitivno nabijen ion)
-ovisi o radijusu:
manji radijus--->
veća Ei
veći radijus--->
manja Ei
3.
Afinitet prema elektronu
-promjena energije koja se dogodi kada neki atom ili ion u
plinovitom stanju
primi e-
-mali afinitet u PSE imaju metali, a veliki afinitet prema e- imaju atomi nemetala
-u periodi porastom broja
Z
(s lijeva na desno) afinitet raste jer se smanjuje
atomski radijus
-u skupini porastom broj
Z
(odozgor prema dolje) afinitet prema e- opada jer raste
atomski radijus
4.
Elektronegativnost
-mjera za silu kojom neki atom privlači e- iz vanjske el. ljuske drugog atoma s kojim se kemijski vezuje
F=4--->najveća
Cs=0.7--->najmanja
PLEMENITI PLINOVI
-18. skupina PSE-a
-među atomima vladaju slabe Van der Waalsove privlačne sile (jakost raste porastom protonskog broja)
-talište i vrelište također rastu povećanjem protonskog broja
-električna struja prolaskom kroz njih daje obojanu svjetlost
-kemijski su
inertni
i slabo topljivi u vodi
1.
Atomski polumjer ili radijus
-u skupini porastom protonskog broja
Z
(
odozgor prema dolje
) povećava se
atomski polumjer
ali se ujedno i povećava se broj
elektronskih ljusaka
-u periodi porastom protonskog broja
Z
(s lijeva na desno) smanjuje se
atomski polumjer
-->razlog tomu je povećavanje
naboja jezgre
(povećava se broj protona u jezgri i jezgra jače privlači el. omotač te se radijus smanjuje)
:!:
DOBRO JE ZNATI
:!:
-atom metala
uvijek
ima veći radijus od pripadajućeg kationa jer
kation gubi vanjsku el. ljusku
-najmanji radijus= "najveća jezgra"
-najveće polumjere imaju
alkalijski metali
dok je polumjer
plemenitih plinova
najmanji
METALI
-pri sobnoj temperaturi svi su metali u
čvrstom
agregacijskom stanju osim
žive
koja je u
tekućem
agregacijskom stanju
-većina je sive boje i srebrnkastog sjaja
-bakar crvenkasto smeđe boje, dok je zlato žute boje
-usred djelovanje vanjske sile mogu se
kovati, izvlačiti u žice ili folije
-većinom tvrdi i čvrsti, no metali
1. i 2. skupine
manje su tvrdoće
-dobra električna vodljivost posljedica je pokretljivosti elektrona i iona metala u njihovoj strukturi
Gustoća:
-povećava se duž periode
-metali 3. do 12. skupine imaju
najveću gustoću
dijelimo ih na:
--->laki metali - gustoća do 5 g/cm3
(alkalijski i zemnoalkalijski metali ali i Al)
--->teški metali - gustoća veća od 5 g/cm3
(prijelazni metali)
-visoka tališta zbog privlačnih sila
-ovisi o:
--->kristalnoj strukturi
--->jakosti veza
-veće talište što je metalna veza jača (manji razmak među iona i broj e- koji su valentni veći)
Reakcije s vodom
-alkalijski metali burno reagiraju u reakciji s vodom
-->reaktivnost ovisi o
građi(strukturi)
Mg--->reagira
samo
s vrućom vodom
Ca--->reagira
samo
s hladnom vodom
-plemeniti metali
ne reagiraju
niti sa vodom niti sa kiselinama
NEMETALI
-u elementarnom stanju mogu se naći u
sva tri
agregacijska stanja
-N, O, i F se javljaju u plinovitom agregacijskom stanju
-17. skupina---> F i Cl u plinovitom agregacijskom stanju, Br u tekućem, a I u čvrstom
-svi ostali nemetali su
čvrstog agregavijskog stanja
-pojava niskih vrelišta i tališta zbog slabih međumolekulskih interakcija kao i veličina atoma
-slaba električna i toplinska vodljivost osim za C
-nemetali u pravilu
ne reagiraju
s vodom
--->iznimka nemetali 17. skupine (halogeni elementi) koji u reakciji s vodom daju kiseline