-u skupini porastom protonskog broja Z (odozgor prema dolje) povećava se
atomski polumjer ali se ujedno i povećava se broj elektronskih ljusaka

-u periodi porastom protonskog broja Z (s lijeva na desno) smanjuje se atomski polumjer
-->razlog tomu je povećavanje naboja jezgre (povećava se broj protona u jezgri i jezgra jače privlači el. omotač te se radijus smanjuje)

-atom metala uvijek ima veći radijus od pripadajućeg kationa jer kation gubi vanjsku el. ljusku

-potrebna energija da nekom atomu ili ionu u plinovitom stanju oduzmemo e- iz vanjske el. ljuske kako bi postao kation (pozitivno nabijen ion)

-najveće polumjere imaju alkalijski metali dok je polumjer plemenitih plinova najmanji

-promjena energije koja se dogodi kada neki atom ili ion u plinovitom stanju primi e-

-mali afinitet u PSE imaju metali, a veliki afinitet prema e- imaju atomi nemetala

-u periodi porastom broja Z (s lijeva na desno) afinitet raste jer se smanjuje atomski radijus

-u skupini porastom broj Z (odozgor prema dolje) afinitet prema e- opada jer raste atomski radijus

-mjera za silu kojom neki atom privlači e- iz vanjske el. ljuske drugog atoma s kojim se kemijski vezuje

-pri sobnoj temperaturi svi su metali u čvrstom agregacijskom stanju osim žive koja je u tekućem agregacijskom stanju

-većina je sive boje i srebrnkastog sjaja
-bakar crvenkasto smeđe boje, dok je zlato žute boje

-usred djelovanje vanjske sile mogu se kovati, izvlačiti u žice ili folije

-većinom tvrdi i čvrsti, no metali 1. i 2. skupine manje su tvrdoće

-dobra električna vodljivost posljedica je pokretljivosti elektrona i iona metala u njihovoj strukturi

Gustoća:
-povećava se duž periode
-metali 3. do 12. skupine imaju najveću gustoću

• dijelimo ih na:
  --->laki metali - gustoća do 5 g/cm3
  (alkalijski i zemnoalkalijski metali ali i Al)
  --->teški metali - gustoća veća od 5 g/cm3
  (prijelazni metali)

-visoka tališta zbog privlačnih sila
-ovisi o:
--->kristalnoj strukturi
--->jakosti veza
-veće talište što je metalna veza jača (manji razmak među iona i broj e- koji su valentni veći)

Reakcije s vodom
-alkalijski metali burno reagiraju u reakciji s vodom
-->reaktivnost ovisi o građi(strukturi)

Mg--->reagira samo s vrućom vodom
Ca--->reagira samo s hladnom vodom

-plemeniti metali ne reagiraju niti sa vodom niti sa kiselinama

-u elementarnom stanju mogu se naći u sva tri agregacijska stanja

-N, O, i F se javljaju u plinovitom agregacijskom stanju
-17. skupina---> F i Cl u plinovitom agregacijskom stanju, Br u tekućem, a I u čvrstom

-svi ostali nemetali su čvrstog agregavijskog stanja

-pojava niskih vrelišta i tališta zbog slabih međumolekulskih interakcija kao i veličina atoma

-slaba električna i toplinska vodljivost osim za C

-nemetali u pravilu ne reagiraju s vodom
--->iznimka nemetali 17. skupine (halogeni elementi) koji u reakciji s vodom daju kiseline

-među atomima vladaju slabe Van der Waalsove privlačne sile (jakost raste porastom protonskog broja)

-talište i vrelište također rastu povećanjem protonskog broja

-električna struja prolaskom kroz njih daje obojanu svjetlost