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Chimie Partie 1 - Coggle Diagram

- - - - passage d'un état stable à un état instable du à l'absorbation d'énergie
      - ΔE = n h ô
        ΔE : différence d'énergie
        n : nbr entier
        h : cst de Planck (6.626*10^-34)
        ô : fréquence de radiation absorbée ou émise
      - une radiation électromagnétique est formé d'un flux de particules ou PHOTONS
        le photon est de masse nul et se déplace à très haute vitesse (C)
        Eph = h C/λ
      - la radiation électromagnétique se décrit tantôt comme une onde tantôt comme un flux de photons
    - - il représente la répartition de l'ensemble des ondes électromagnétiques en f(x) de leur longueur d'onde/ fréquence / énergie
      - le spectre de raies de l'H
        
        l'e- de l'H n'a accès qu'a certains niv d'E
        l'E- passe d'un niv d'E sup à un niv Inf
        
        seul certains niv d'E peuvent exister
        les niv d'E de l'e- st quantifiés
        
        chaque raie correspondant à un λ précise (reflet d'un niv d'E de l'e-
    - - la trajectoire d'un e- est maintenu par 2 Forces opposées
        
        Force électrostatique / Force d'attraction coulombienne
        
        Force de centrifuge
        
        l'E potentielle
        Ep = -(q1q2)/(4πε0r)
        
        Force électrostatique
        
        F = la force /E/ les charges
        
        q1, q2 = les charges (1 + et 1 -) (dc q1 = -q2)
        
        ε0 = cst diélectrique du vide (8,854*10^-12)
        
        F1,2 = (1/4πε0)(q1q2/r²)*
        
        force liée à la position de l'e- par % à celle du proton
        
        Force centrifuge
        
        qui éloigne l'e- du noyau ou de sa trajectoire
        
        Fcen = mv²/r
        
        m = masse de l'e-
        
        v = la vitesse de l'e-
        
        r = rayon de l'orbite
      - l'e- ne rayonne ou n'absorbe de l'E que lors d'un changement d'orbites
      - théorie orbitale
        
        toute particule matérielle en mouvement de masse m et de vitesse v doit être associée une onde réelle reliée à la quantité de mouvement p et un longueur d'onde par la relation : (λ = h/mv = h/p)
        
        une orbite STABLE est tel que le moment cinétique m.v.r de l'e- autour du noyau est un multiple Z de h/2pi
        
        principe d'incertitude d'Heisenberg
        
        il est impossible de déterminer simultanément avec la même précision la position et la vitesse d'une particule en mouvement (e-)
        
        ΔPx * Δx = h/2 = 10^-34 Js
        ΔPx = incertitude sur la quantité de mouvement
        Δx = incertitude sur la localisation de l'e-
  - - - Nombre quantique principal n
        
        prend les valeurs Z et positives : 1 <= n <= inf
        
        caractérise le volume, les dimensions de l'orbitale
      - Nombre quantique secondaire ou azimutal (I)
        
        définit la forme de l'orbitale atomique
        
        prend les valeurs Z et positives : 0 <= I <= n-1
      - Nombre quantique magnétique (m)
        
        détermine l'orientation de l'orbitale dans l'espace
        
        détermine le nbr d'orbitales de même E, de même forme
        -1 <= m <= +1
      - Nombre quantique de spin (ms)
        
        détermine la relation de l'e- sur lui-même dans un sens ou l'autre
        
        ms = +1/2 et ms = -1/2
      - Pauli : ds un même atome 2 e- ne peuvent posséder les 4 nbr quantiques identiques
        il peut dc y avoir MAX 2e- ds un orbitale
- - - - Forme & volume fixe
      - structure rigide, résiste à la compression
      - Fortes interact°
    - - forme non fixe & volume fixe
    - - forme & volume non fixe
  - - - corps simple
      - corps composés
    - - 10^-10 m
      - ultime fragment de la matière qui se conserve au cours d'un phénomène chimique