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MÓDULO I Y II, Clasificación de los elementos, GRUPO:302 8.Diana Valeria…

- - - - Se da entre dos no metales. Ambos comparten electrones y cumplen la regla del octeto. Electronegatividad menor a 1.7.
        
        Covalente no polar
        
        Dos no metales diferentes. Electronegatividad menor a 1.7
        
        Covalente polar
        
        Dos no metales iguales. Electronegatividad igual a 0.
    - - Se da entre dos metales. No hay regla del octeto, ni electronegatividad.
    - - Se da entre un metal y no metal. Electronegatividad mayor a 1.7. Los no metales cumplen con la regla del octeto.
- - - - A inicios del siglo XIX hubo diversos intentos de agrupar los elementos, usando como criterio principal la masa atómica.
        
        Anillo de Chancourtois: Coloca los elementos en espiral con su masa atómica de forma creciente.
        
        Clasificación de Mendeleiev: Clasificó 63 elementos, usando la masa atómica. Dejaba espacio para nuevos elementos. Algunos se desordenaban por sus propiedades
        
        Triadas de Dobereiner: Tríos de elementos en los que la masa del elemento intermedio es la media aritmética de la masa de los otros dos.
        
        Tabla actual: Mosoley ordenó los elementos utilizando el número atómico. Enunció la ley periódica. "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas"
        
        Octavas de Newlands: Clasifica los elementos de 8 en 8 según su masa atómica.
    - - Radio iónico
        
        Radio atómico
        
        Energía de ionización
        
        Afinidad electrónica
        
        Electronegatividad
        
        Capacidad que tiene un átomo para traer electrones hacia sí mismo
        
        Elemento con mayor energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad: Flúor. Elemento con menor energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad: Francio
        
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        Energía que necesita un átomo para dar un electrón
        
        Energía que necesita un átomo para arrancarle un electrón al otro átomo
        
        Distancia que existe entre la mitad de los núcleos atómicos de dos átomos que están unidos por un enlace. Átomos neutros
        
        Elemento con mayor radio iónico y atómico: Francio. Elemento con menor radio iónico y atómico: Fluor
        
        Dependiendo lo cerca o lejos que estén los elementos del Francio o Flúor, se determinará si es más grande o más pequeños.
        
        Distancia que existe entre la mitad de los núcleos atómicos de dos átomos que están unidos por un enlace. Con cargas positivas y negativas
- - - - Esta fue su gran aportación a la ciencia en el siglo XX. Ofreció una nueva visión más amplia sobre la estructura de la materia y sirvió de base para la comprensión de la estructura atómica.
    - - Es decir, una serie de observaciones empíricas cuya explicación no era abordable a través de los métodos existentes, propició la aparición de las nuevas ideas.
- - - - Energía calorífica
        
        Energía luminosa
        
        Energía sonora
        
        Energía electrica
        
        Energía eólica
        
        Energía química
        
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        Se produce con el movimiento del aire
        
        Es generada por la corriente de electrones a través de un conductor
        
        Es la energía que no se encuentra en las vibraciones del sonido
        
        Es la energía transportada por las ondas de luz
        
        Es una manifestación del aumento de la temperatura
      - Es la energía que no se encuentra en las vibraciones del sonido.
- - - - Modelo atómico de Sommerfeld (1916 d.C)
        
        Se basó en parte de los postulados relativistas de Albert Einstein. Entre sus modificaciones está la afirmación de que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles.
        
        Modelo atómico de Bohr (1913 d.C)
        
        Bohr propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables (o niveles energéticos estables) rodeando el núcleo,
        
        Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C)
        
        Determinó que el átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva (donde se concentra la mayor parte de su masa) y los electrones, que giran libremente alrededor de este núcleo
        
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- - - - QUÍMICA ORGÁNICA
        Es una de las principales ramas de la química, desde la cual se estudian los elementos y compuestos químicos que contienen el carbono.
        Entre otras utilidades, la química orgánica permite el estudio y análisis de las bases moleculares de los seres vivos.
        
        QUÍMICA INORGÁNICA
        Estudia los elementos y compuestos químicos que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, así como los ácidos y las bases. Algunos ejemplos de estas sustancias son el agua (H2O) y el óxido férrico (Fe2O3).
        
        BIOQUÍMICA
        Estudia la composición, la interacción y las reacciones químicas a nivel molecular de los seres vivos, por tanto, se trata de estudios que se centran en comprender cómo funcionan los organismos. Esta rama está asociada con los estudios de la genética y la biología molecular.
        
        QUÍMICA ANALÍTICA
        Estudia la composición química de un material o muestra, mediante diferentes métodos químicos y/o fisicoquímicos. Puede ser cuantitativa y/o cualitativa. La química analítica es ampliamente aplicada en los procesos de control de calidad en las industrias.
        
        FISICOQUÍMICA
        Estudia la materia tomando en cuenta tanto sus propiedades físicas y como químicas, lo que posibilita establecer modelos y/o teorías de estudio.
        
        QUÍMICA INDUSTRIAL
        Orientada a la producción de materiales y productos químicos en un entorno industrial. También se denomina como química industrial a una carrera de Ingeniería enfocada en esta materia.
    - - BIOLOGÍA
        
        ESTADÍSTICA
        
        GEOLOGÍA
        
        MATEMÁTICAS
        
        FÍSICA
        
        HISTORIA
        
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  - - - ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
        
        LIQUIDO
        
        Capacidad de fluir y adaptarse a la forma donde esté.
        Se alcanza cuando se incrementa la temperatura.
        
        PLASMA
        
        Gas constituido por partículas cargadas.
        Presentan interacciones electromagnéticas.
        
        SOLIDO
        
        Resistencia a cambios de volumen.
        Átomos unidos por fuertes estructuras cristalinas.
        
        GASEOSO
        
        Compuesto por moléculas no unidas expandidas y con poca fuerza de atracción.
        No tiene forma.
        Se alcanza cuando se incrementa la temperatura de un líquido
        
        “LA MATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE SOLO SE TRANSFORMA “
        
        MEZCLAS
        
        HOMOGENEAS
        
        disoluciones soluciones.
        
        sus componentes no se distinguen a simple vista
        
        HETEROGENEAS
        
        composición no uniforme
        
        sus componentes se distinguen a simple vista
        
        SUSTANCIAS PURAS
        
        COMPUESTOS
        
        se pueden separar químicamente.
        
        fórmula química
        
        sustancias por elementos de la tabla periódica.
        
        SUSTANCIAS PURAS SIMPLES
        
        son elementos de la tabla periódica
        
        No pueden descomponerse.
        
        Son una sola clase de átomos.
    - - Densidad
      - Dureza
      - Viscosidad
      - Punto de ebullición y fusión.
      - Temperatura
    - - Masa
      - Volumen
      - Peso
      - Longitud
      - Inercia
- - - - Familia IIIA: Térreos
        
        Familia IVA: Familia del carbono
        
        Familia VA: Familia del nitrógeno
        
        Familia VIA: Familia del nitrógeno
        
        Familia VIIA: Familia del oxígeno
        
        Familia VIIIA: Gases nobles
        
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        Bloque p
      - Bloque s
- - - - Bloque d
  - - - No metales
        
        Mtealoides
        
        Gases nobles
        
        Son gases monoatómicos, inodoros, incoloros y su reactividad química es muy baja debido a su nivel de energía, a excepción de los que cumplen con la regla del octeto.
        
        Propiedades físicas intermedias de los metales y no metales. Semi conductores. Son mejores conductores cuando aumenta la temperatura. Malos conductores de calor
        
        Malos conductores de calor y electricidad. Buenos aislantes térmicos. Existen en los estados líquido, sólido y gaseosos. Quebradizos en estado sólido. Oxidantes (se reducen)
      - 80% de los elementos. Buenos conductores de calor y electricidad. Dúctiles y maleables. Brillo metálico. Alto punto de fusión e ebullición. Sólidos a temperatura ambiente. Son reductores (se oxidan)