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MODELOS ATOMICOS modelos-atmicos-1-728 (1), La imagen del átomo expuesta…
MODELOS ATOMICOS 
MODELO ATOMICO DE DALTON 1808
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Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas
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SIR ERNEST RUTHERFORD 1911
NIELS BOHR 1913
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Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
(Modelo atómico de Bohr.)
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
MODELO ATOMICO DE DEMÓCRITO DE ABDERA
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: Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisible
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MODELO CUBICO DEL ATOMO GILBERT NEWTON LEWI
En este modelo atómico, los electrones de valencia se encuentran ubicados en los vértices de un hipotético cubo, que representa el átomo en cuestión.
En la siguiente figura tenemos representados los elementos de la segunda fila de la tabla periódica, con sus electrones de valencia
Es uno de los primeros modelos atómicos descritos, y fue desarrollado para explicar el fenómeno de los electrones de valencia.
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MODELO ATOMICO DE ARNOLD SOMMERFELD
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con la ayuda de la teoría de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr: Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas. .
MODELO ATOMICO DE HEISENBERG
el núcleo atómico introduciendo los principios de la mecánica cuántica para lograr hacer una estimación sobre el comportamiento de las partículas subatómicas
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consiste en la introducción del principio de incertidumbre en los orbitales que poseen los electrones que se encuentran rodeando
MODELO ATOMICO CHADWICK
radicó en la modelación del núcleo atómico, compuesto no solo por los protones (cargas positivas), sino también por neutrones (cargas neutras). ...
Se llama así porque la fragmentación o desmembramiento ocurre en la parte nuclear del átomo, generando una gran porción de energía
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MODELO ATOMICO DE SCHRODINGER
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es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico..
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,
iguales entre sí en cada elemento químico.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
(Modelo atómico de Rutherford.)
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.