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Las propiedades periódicas - Coggle Diagram
Las propiedades periódicas
Radio atómico
Características
-.Cuneta con la característica de poder ir en
un elemento aumenta de arriba a abajo y de derecha a izquierda en la tabla periódica.
-.En función del tipo de enlace químico se definen también otros radios como el covalente, Situados ahora en la tabla periódica.
Es la mitad que hay entre dos núcleos adyacentes, en relaciona a un determinado elemento perteneciente a la tabla periódica.
Como símbolo para representarlo esta la "Z", proviniendo de zahl o número, también como atomzahl cuyo significado es número atómico.
Electronegatividad
¿Qué es?
Características
-.Se determinada por dos magnitudes: la masa
atómica y la distancia promedio de los electrones de
valencia con respecto al núcleo atómico del
elemento referido.
-.Disminuirá de arriba hacia abajo y de derecha a
izquierda, A mayor electronegatividad, mayor
capacidad de atracción.
Es la tendencia de éste a atraer los electrones, que forman parte de un enlace con otro elemento, hacia sí mismo, pudiendo ser aplicada solamente en las moléculas.
Energía de ionización
Características
Mientras más lejos del núcleo esté el electrón, mas fácil se removerá, resultando en el requerimiento de menor energía.
¿Qué es?
-.Es la energía necesaria para arrancar un electrón
a un átomo gaseoso, aislado y en estado f
fundamental, al encontrarse atraídos por el núcleo
y es necesario aportar energía para arrancarlos.
Afinidad eléctrica
Características
se divide en dos tipos; la negativa, dándose cuando los átomos adquieren una configuración más estable al captar un electrón por lo cual predominará la fuerza atractiva., la positiva encuentra sus bases en el fundamento de que; se da cuando hay que proporcionar energía al átomo para captar al ion.
Se puede definir cómo la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental, capturando un electrón y forma un ion mono negativo, se indica con un signo + y la energía desprendida con el signo –
normalmente al insertar un electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, tiene signo negativo.