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Tipos de transformações químicas - Coggle Diagram
Tipos de transformações químicas
O estado inicial e o estado final
Uma das formas de identificar uma transformação química é analisando os estados inicial e final de um sistema, ou seja, com base nas mudanças de propriedades físicas e químicas dos reagentes e dos produtos. Isso acontece porque as espécies químicas que compõem o estado inicial (reagentes) e o estado final (produtos) de uma transformação química são diferentes e, consequentemente, apresentam propriedades distintas.
Calor e reações químicas
O calor pode ser percebido pelos sentidos ou medido por instrumentos e constitui indício que contribui para identificar a ocorrência de uma transformação química.
As reações químicas podem ser classificadas com base no calor. A combustão, por exemplo, sempre libera energia para a vizinhança na forma de calor. As transformações químicas em que o calor é transferido do sistema reacional para a vizinhança são classificadas como reações exotérmicas. Há, ainda, transformações químicas que ocorrem com transferência de calor da vizinhança para o sistema, como a decomposição do carbonato de cálcio ou a produção de alumínio a partir do minério bauxita. Elas são consideradas reações endotérmicas e podem ser percebidas por nós pela diminuição da temperatura do ambiente.
Além do calor, uma transformação química pode gerar energia luminosa, sonora e, até mesmo, elétrica, podendo ser detectadas por meio de equipamentos apropriados.
A reversibilidade das transformações químicas
Na atmosfera, o gás carbônico se dissolve em água, formando uma solução ácida.
No interior das cavernas, ocorre o processo inverso: a solução libera dióxido de carbono, e o bicarbonato de cálcio solúvel volta a se transformar em carbonato de cálcio,
É comum em cavernas calcárias a presença de formações rochosas que partem do topo das cavernas e apontam para baixo, denominadas estalactites, e que partem do chão e apontam para cima, as estalagmites.
Essas reações se processam simultaneamente: a formação de bicarbonato ocorre ao mesmo tempo que o bicarbonato regenera os reagentes. Ou seja, constituem reações reversíveis.
Com as chuvas, essa solução ácida penetra pelas fendas das rochas e dissolve o calcário (formado principalmente por CaCO3).
O carbonato de cálcio formado vai se acumulando com o tempo e origina as estalactites. A solução de bicarbonato goteja dessas estalactites, e uma parcela do carbonato de cálcio se acumula no solo, formando as estalagmites. O esquema a seguir exemplifica o processo de formação de estalactites e estalagmites e as reações reversíveis que ocorrem durante esse processo.
Há outras reações, como a combustão do enxofre presente nos combustíveis fósseis, em que esse tipo de reversibilidade não ocorre. Ou seja, os reagentes são consumidos durante processo, gerando produtos, mas não são regenerados. Essas reações são classificadas como reações irreversíveis.
Reações de síntese e de decomposição
Quanto ao número de substâncias que reagem (reagentes) e o número de substâncias produzidas (produtos), as reações químicas são classificadas como:
Reações de síntese (ou adição):
Produto formado pela reação entre dois ou mais reagentes Como exemplo, temos a reação de formação do dióxido de enxofre a partir do enxofre e do oxigênio.
S(s) + O2(g) --> SO2(g)
Reações de decomposição(ou análise):
Um reagente dá origem a dois ou mais produtos. A decomposição térmica do carbonato de cálcio para produção da cal é um exemplo, pois nesse processo também se forma dióxido de carbono.
CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)
O triângulo representado sobre a seta de reação é o símbolo químico para aquecimento. Outras condições necessárias à reação também podem ser representadas na seta de reação.
Essas são apenas algumas possibilidades de classificação das reações químicas. Outras são possíveis, em geral, com o objetivo de encontrar padrões que permitam compreender como as reações químicas ocorrem e prever outras reações.
