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Unidades de concentración
Físicas
porcentaje en masa
Expresa los gramos de soluto por cada 100 gramos de disolución. Porcentaje masa = masa de soluto___ x 100 masa de la disolución Cuando trabajamos con la masa, podemos sumar el soluto y el disolvente para obtener la disolución.
Ejemplo:
Datos:
soluto:20g
solvente:70g
solución:90g
20g x 100%
22,22%p/p
Porcentaje masa-volumen
Solvente líquido y soluto sólido. Expresa los gramos que hay en 100 ml
%m/v = masa soluto x 100
Calcular la masa de NaCl en una botella de 250 ml de suero fisiológico al 0.9% m/v
0,,9%= masa soluto x 100% =2,25g
250ml
Químicas
Concentración Molal
La Molalidad (m) o Concentración Molal es el número de moles de soluto que están disueltos en 1 kilogramo de disolvente. La molalidad se expresa en las unidades (moles/Kg).
molalidad = n( n de moles de solutos/ Kilogramos de disovente
n de H2SO4 = masa / peso molecular =60 gramos / 98 gramos · mol-1 = 0,61 moles.
Concentración molar
Ejemplo:
Se disuelven 230g de HCl en agua suficiente para formar 1500 ml de solución. ¿Cuál es su concentración molar?
Datos:
Masa del soluto HCl: m: 230g
Volumen de la solución : V= 1500 ml= 1.5L
Solución
Moles del ácido clorhídrico:
n= 230g/36,5mol/g= 6,3 mol
Masa molar de HCl = 36.5g/mol
M= 6.30mol / 1.5L = 4.2M
Definición
El volumen varía con la temperatura, por ello su valor no es constante
Permite trabajar con moles, lo que facilita su utilización en estequiometría
Indica los moles de soluto disueltos en un litro de solución y se expresa en mol/L.
Concentración
Es la relación entre soluto y solvente
Poco soluto =Poca concentración
Más soluto = Más concentración
90g
