Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Propriedades químicas dos compostos/Funções Inorgânicas - Coggle Diagram
Propriedades químicas dos compostos/Funções Inorgânicas
Soluções eletrolíticas
Ionização
É uma reação química que origina íons a partir de ácidos colocados em água.
Dissociação iônica
É o processo físico de separação de íons que ocorre em sais e bases.
Soluto
É considerado o dispersor, pode ser definido como a substância dissolvida, ou seja, a que se distribui no interior de outra substância na forma de pequenas partículas.
Não eletrólito
É uma substância que se dissolve para dar uma solução que não conduz eletricidade, são chamadas de soluções não-eletrolíticas. Exemplos: acetona e glicose em água são soluções não-eletrolíticas, pois as moléculas destes solutos estão intactas junto com o solvente. São soluções moleculares. Não eletrólitos são as substâncias que dão soluções não eletrolíticas ou moleculares.
Eletrólito
Soluções eletrolíticas são as que conduzem a corrente elétrica. São soluções iônicas. Ácidos, bases e sais dão soluções eletrolíticas. Eletrólitos são as substâncias que dão soluções eletrolíticas ou iônicas. Ácidos, bases e sais são eletrólitos.
Óxidos
Básicos
São aqueles que ao reagirem com a água dão origem a bases. Já quando reagem com um ácido dão origem a sal e água.
Ácidos
São compostos de caráter iônico que ao reagirem com água formam uma base; e ao reagirem com um ácido originam sal e água.
Classificações:
Iônicos
É formado pela união do oxigênio com um metal
Moleculares
O oxigênio junta-se à um não metal
São compostos binários (constituído de dois elementos químicos), onde os átomos de oxigênio são ligados a outros elementos.
Sais
Solubilidade
É uma forma de classificação que nos mostra a capacidade que essas substâncias inorgânicas possuem de se dissolver ou não em água.
Conhecer a solubilidade dos sais é importante porque, quando eles se dissolvem em água, sofrem o fenômeno da dissociação (liberação de cátions e ânions).
Nomenclatura e fórmula dos sais
Os sais são formados pela reação de um ácido com uma base, em que o cátion da base une-se aos ânions do ácido para formar o sal. Assim, essas substâncias sempre possuem em suas fórmulas um ânion e um cátion, que irão participar na formulação de sua nomenclatura.
Neutralização
Ocorre quando ocorrem quando misturamos um ácido e uma base, de modo que o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal.
O ácido libera no meio cátions H+ que se unem aos ânions OH- liberados pelabase e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado pela união do ânion do ácido com o cátion da base.
O comportamento ÁCIDO-BASE
Força dos ácidos
Está relacionada com a capacidade dessas substâncias de conduzir corrente elétrica quando presentes na água
Nomenclatura e formulação
Os nomes dos hidrácidos são formados acrescentando-se a terminação ídrico às primeiras letras do nome do elemento químico. Ex: HCl – ácido clorídrico
Grau de ionização
Representado pela letra α (alfa), se define como a relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas.
Bases
Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH- (Hidróxido).
Ácidos
São substâncias que liberam íons positivos de hidrogênio (H+) ou prótons (cátions ou ânions) numa solução aquosa; por esse motivo, são conhecidos como “doadores de prótons”. Além disso, os ácidos reagem com as bases, formando sais e água numa reação que se chama “reação de neutralização”
Dissociação
A dissociação iônica está relacionada ao comportamento das bases em presença de água.
Medida de acidez
A medida de acidez ou alcalinidade de uma solução pode ser realizada através do uso de indicadores ácido-base e também através da medida do pH da solução, denominado de potencial hidrogeniônico.
O pH é uma escala que vai de 0 a 14 e fundamenta-se na quantidade de íons hidrogênio que estão contidos numa solução.
Indicador ácido-base
São substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio.
O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H+] ( ou H3O+) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução. Desse modo, os indicadores apresentam uma cor quando estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio básico.
Tipos de transformações químicas
Chuva ácida
É um fenômeno atmosférico que ocorre especialmente em países com elevado nível de industrialização. Consiste na precipitação com elevada acidez, ou seja, a chuva possui grande concentração de ácidos como o dióxido de enxofre. Esse fenômeno pode provocar graves problemas ambientais e também provocar danos à saúde dos seres vivos.
Reações de síntese(ou adição):
São aquelas que duas ou mais substâncias originam um único produto.
A reversibilidade das transformações químicas
As reações químicas raramente atingem 100% de eficiência. Pois sempre há produtos restituindo os reagentes de origem. Assim, pode-se afirmar que toda reação é reversível, mesmo que essa reversibilidade seja quase nula.
É essa reversibilidade que determina, por exemplo, o rendimento de uma reação (quantidade de produto em relação à de reagentes) ou a força de um ácido ou base (a partir da ionização e dissociação dos mesmos).
Reações de decomposição(ou análise):
Nessa reação uma única substância gera dois ou mais produtos.
Calor e reações químicas
É a energia que é liberada ou absorvida quando os produtos químicos são transformados em uma reação química. Descreve a mudança do teor de energia quando os reagentes são convertidos em produtos. Enquanto uma reação pode ser exotérmica (liberação de calor) ou endotérmica (absorção de calor), a maioria das reações realizadas nas indústrias química e farmacêutica é exotérmica. O calor da reação é uma das propriedades termodinâmicas usadas no desenvolvimento químico, aumento de escala e segurança para passar os processos do nível de escala laboratorial para a produção.
