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Unidades Físicas y Químicas de concentración, Definición de concentración…
Unidades Físicas y Químicas de concentración
Unidades Químicas
Definición
En las reacciones químicas intervienen partículas muy pequeñas como átomos, iones moléculas; para contar y pesar tales partículas, el químico cuanta con ciertas unidades que se llaman unidades químicas
Clases
Moralidad
¿Qué es?
La concentración molar, es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica o atómica.
Formula
M= Moles del soluto / volumen de la solución(L)--> M=n/V
Normalidad
¿Qué es?
Indica el número de equivalentes gramos ( eq-g) de soluto presentes en un litro de solución
Formula
N° de eq-g = masa de la solución (g) / peso equivalente (g) --> N= N° de eq-g de soluto / volumen de solución (L)
La concentración de la solución señala la relación entre la cantidad de solvente y la cantidad de soluto. Las propiedades químicas del solvente y del soluto no se alteran en la solución.
Unidades Físicas
Definición
Son aquellas que definen la proporción entre el soluto y el solvente en masa, volumen o sus partes.
Clases
Porcentaje en volumen (% v/v)
¿Qué es?
Se define como la cantidad de mililitros de soluto contenidos en 100 mililitros de solución
Ejemplo
%volumen soluto= volumen del soluto / volumen solución x 100%
Porcentaje en masa (%m/m)
¿Qué es?
Se define como la cantidad en gramos de soluto que están contenidos en 100 gramos de solución.
Formula
% masa(soluto) = masa(soluto) / masa (solución) x 100%
Definición de concentración de una solución
