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DISOCIACIÓN ÁCIDO – BASE, DISOLUCIONES AMORTIGUADAS, ECUACIONES DE BALANCE…

- - - - Los iones hidronio producidos en la primera reacción eliminan la disociación del agua al grado que el segundo equilibrio se desprecia
      - Forma un ion H3O+ por cada ion A- (A-)=(H3O+)
      - La suma de concentraciones molares del ácido débil y su base conjugada debe ser igual a la concentración analítica del ácido CHA
        CHA =(A-)+(HA)
      - Ka
        
        si Ka es muy alto se dará un ácido fuerte, por lo
        tanto habrá alta concentración de H+
        
        pH
        
        el pH = -log(H+)
        
        pKa
        
        Cuanto más grande sea pKa menor será la fuerza del ácido, por lo tanto menor será el Ka, y por ende mayor será el pH porque la solución será menos ácida.
        
        pKa = -log (Ka)
    - - Se puede aplicar técnicas pasadas para calcular la concentración del ion hidróxido o del ion hidronio en
        disoluciones de bases débiles
      - El amoniaco acuoso tiene propiedades básicas
        NH3 + H2O <---> NH4 + OH-
      - La especie predominante es el NH3, las disoluciones de amoniaco de denominan hidróxido de amonio debido a que se pensaba que el NH4OH era la forma sin disociar de esta base
      - (H3O) = raíz cuadrada del producto de Ka y la concentración del ácido
- - - - Un ácido es cualquier sustancia que se ioniza (parcial o completamente) en agua para dar iones de hidrógeno
  - - - Un ácido se define como un soluto que da el catión del disolvente, mientras que una base es un soluto que da el anión del disolvente
  - - - Un ácido es cualquier sustancia que puede donar un protón, y una base es cualquier sustancia que puede aceptar un protón Ácido=H + base
  - - - Un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es una sustancia que puede donar un par de electrones
- - - - La concentración de H o de OH se determina fácilmente por la concentración de ácido o base, los cálculos son directos.
      - Kw=(H+)(OH-) pKw=pH+pOH 14.00= pH+pOH
      - Los ácidos o bases débiles se ionizan sólo
        parcialmente
      - a mayoría de los ácidos orgánicos y las bases
        orgánicas son débiles
      - Cuando un ácido o base débil se disuelven en agua, ocurre una disociación parcial
      - Ka es la constante de disociación de un ácido débil o constante de acidez
      - La constante de disociación de
        una base débil o constante de basicidad Kb
- - - - H3PO4 ---->En disolución cada molécula dona 3 protones H+ en tres etapas
        
        H2PO4- -----> H + HPO4^-2
        
        HPO4^-2 -----> H + HPO4^-3
        
        H3PO4- -----> H + H2PO4-
- - - - pH=pKa-Log(HOAc/OAc-)
        
        pH=pKa+Log(CNaA/CHA)
- - - - B=dCBOH/dpH=-dCHA/dpH
- - - - porque
        
        La suma de las cargas positivas iguala a la de
        cargas negativas
  - - - (H+)=2(S2-)+(HS-)+(OH-)