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DISOCIACIÓN DE SUSTANCIAS POCO SOLUBLES - Coggle Diagram
DISOCIACIÓN DE SUSTANCIAS POCO SOLUBLES
Una sustancia se considera soluble si se puede preparar una disolución a 25 ºC con una concentración mayor de 0,1 mol/L sin que aparezca precipitado; es poco soluble si su concentración en disolución está entre 10-3 y 0,1 mol/L , y se considera muy poco soluble (o insoluble, aunque realmente todas las sustancias se disuelven algo) si su concentración en disolución es menor de 10-3 mol/L.
PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
La solubilidad de un soluto es la cantidad máxima que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente o de disolución a una determinada temperatura.
simbolizar como s
g/L o mol/L.
Kps = [Cn+]m [Am-]n
El producto de solubilidad nos permite predecir qué sucederá en una disolución acuosa en la que se hallan presentes los iones de un compuesto en una determinada concentración
Si empleamos esta concentración en el producto de solubilidad determinaremos el producto iónico, Q:
Si Q < K, la disolución está insaturada y admite más soluto, se favorece el desplazamiento a la derecha del equilibrio.
Si Q = K, la disolución está saturada y se encuentra en equilibrio.
Si Q > K, la disolución está sobresaturada, es inestable y el soluto en exceso precipitará, pues se favorece el desplazamiento hacia la izquierda del equilibrio.
Efecto del ion común
Consiste en el desplazamiento de un equilibrio iónico cuando varía la concentración de uno de los iones que intervienen en él, debido a la presencia en la disolución de una sal disuelta que lo contiene.
Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico. Podemos decir que cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto
efecto de iones comunes se refiere a la disminución de la solubilidad de un precipitado iónico mediante la adición a la solución de un compuesto soluble con un ión en común con el precipitado.
La presencia de un ión común suprime la ionización de un ácido débil o una base débil
A veces, la adición de un ion distinto de los que forman parte de la propia sal precipitada puede aumentar la solubilidad de la sal.
Esta " salazón " se denomina "efecto de iones poco comunes"
Efecto del ion diverso
La presencia de sales diversas por lo general aumenta la disociación de electrolitos por lo general aumenta la disociación de electrolitos débiles debido a un enmascaramiento.
Al considerar las constantes de equilibrio se ha supuesto que no hay efecto del ion diverso.
al considerar la constante de equilibrio se ha supuesto que no hay efecto del ion diverso, una fuerza iónica de cero y un coeficiente de actividad de 1.
Kep=(aA
aB)/aAB= (A)fA
(B)fB/(AB)fAB
Dado que la constante de equilibriode concentracion Keq=(A)(B)/(AB)
Keq=K°eq(fA*fB)/fAB
Efecto del pH en la solubilidad
Si al disolverse parcialmente una sustancia poco soluble origina iones H3O o OH,bien reacciona químicamente para originarlos, al variar la acidez del medio también cambiará la solubilidad de la sustancia.
Si varia la acidez del medio también cambia la solubilidad.
Solubilidad de hidróxidos
los aniones que conforman una sal poco soluble tienen
características marcadamente básicas.
tienen una gran afinidad por el H+
El ion OH forma sustancias poco solubles con todos los iones metálicos excepto con los del la
grupo 1 de la Tabla Periódica.
la ley de Le Chatelier nos dice que si disminuye la concentración de
alguno de los productos, el equilibrio de desplazará hacia la derecha.