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EQUILIBRIO DE FASE LIQUIDO-VAPOR, image - Coggle Diagram
EQUILIBRIO DE FASE LIQUIDO-VAPOR
Las moléculas de un liquido no están fijas en un retículo, aunque carecen de la liber5tad total de movimientos de las moléculas gaseosas
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
REGLA DE LAS FASE
Las reglas de las fases es aplicable únicamente a los sistemas denominados heterogéneos, en los que 2 o mas fases físicamente diferentes se encuentran en equilibrio
Las reglas de las fases relaciona tres variables
Fases (p)
Es una parte uniforme de un sistema en términos de composición química y propiedades físicas.
Componentes (c)
se refiere al numero de constituyentes químicamente diferentes para describir las composición de cada fase.
Grados de libertad (f) para sistemas multicomponentes en equilibrio.
Se refiere al numero mínimo de variables intensivas independientes que deben especificarse para poder describir completamente el estado de un sistema
LEY DE HENRY
A una temperatura dada, la cantidad de gas disuelto en un líquido, es directamente proporcional a la presión parcial del gas sobre la superficie del líquido.
LEY DE RAOULT
es una ley que relaciona la presión de vapor de una solución con la fracción molar de un soluto añadido a la solución.
TEORIA DE DALTON
precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamamos átomos
LA TEORIA ATOMICA DE DALTON
2.-En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.
Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenación de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de estos.
Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
TEORIA DE LA DESTILACION
En la mezcla simple de dos líquidos solubles entre sí, la volatilidad de cada uno es perturbada por la presencia del otro. En este caso, el punto de ebullición de una mezcla al 50%,
