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DISOCIACIÓN ÁCIDO BASE:SALES, Denisse Chicaiza, Tercero "3" -…
DISOCIACIÓN ÁCIDO BASE:SALES
Es importante usar amortiguadores de un pH para mantener el pH de la solución a un nivel deseado
TEORÍAS ÁCIDO- BASE
TEORÍA DE ARREHENIUS
Ácido
es cualquier sustancia que se ioniza ya sea parcial o completamente en agua para dar iones H+
Base:
Se ioniza en agua para dar iones hidroxilo OH-
TEORÍA DE LOS SISTEMAS DE DISOLVENTES: CATIONES Y ANIONES DEL DISOLVENTE
Ionización de un disolvente para dar un catión y un anión
Ácido:
soluto que da el catión
Base:
Soluto que da el anión
TEORÍA DE BRONSTED - LOWRY: ACEPTANDO Y CEDIENDO PROTONES
Ácido:
Cualquier sustancia que puede donar un protón
Base:
Cualquier sustancia que puede donar un protón
TEORÍA DE LEWIS: ACEPTANDO Y CEDIENDO PARES DE ELECTRONES
Ácido:
Acepta un par de electrones
Base:
Dona un par de electrones
Sustancias que no poseen hidrógeno podrían ser incluidos como ácidos
SALES DE ÁCIDOS Y BASES MONOPRÓTICAS
Protolitos monopróticos: sólo ceden o captan un protón a la disolución
Los ácidos débiles solo se ionizan parcialmente
Aunque existe excepciones ya que ácidos minerales inorgánicos y bases minerales inorgánicas son electrolitos fuertes
CONSTANTES DE DISOCIACIÓN PARA PARES ÁCIDO/BASE CONJUGADOS
Ka:
Constante de disociación de un ácido débil
Kb:
Constante de disociación de una base
Kw=KaKb
PKA
magnitud que cuantifica la tendencia que tienen las moléculas a disociarse en solución acuosa
pKa=-log Ka
Denisse Chicaiza
Tercero "3"