DISOCIACIÓN ÁCIDO-BASE: SALES
1. CONCENTRACIÓN DEL ION HIDRONIO EN DISOLUCIONES DE ÁCIDOS DÉBILES
Cuando un ácido débil HA se disuelve en agua, hay 2 equilibrios que producen ion hidronio.
Los iones hidronio producidos en la 1º reacción suprimen la disociación del agua, por lo que los iones hidronio en el segundo equilibrio se desprecia
La suma de las concentraciones molares de ácido débil y su base conjugada debe ser igual a la concentración analítica del ácido
Ka
Constante de equilibrio que muestra cuanto se disocia un ácido
Cuando Ka sea muy alto existirá alta concentración de H+
A mayor concentración de H+ habrá menor pH, la solución será más ácida
Cuando Ka es muy bajo, existirá menor concentración de H+
PH moderadamente ácido
pKa
Muestra qué tan fuerte o débil es un ácido
Si Ka es grande, pKa será pequeño
Si Ka es pequeño, pKa será grande
menor fuerza presenta el ácido
mayor fuerza presenta el ácido
2. ECUACIONES DE BALANCE DE MASA
Se basa en la Ley de la conservación de la masa
El número de elementos permanece constante en reacciones químicas
Se iguala las concentraciones que se encuentran expresadas en molaridad
3. ECUACIONES DE BALANCE DE CARGA
Se basa en el principio de neutralidad
No existe soluciones que contengan exceso de cargas positivas o negativas.
La suma de cargas positivas= Suma de las cargas negativas
La magnitud del error cuando se supone que la concentración de iones protonio es menor a la concentración de un ácido débil aumenta a medida que la concentración molar del ácido se hace más pequeña y su constante de disociación se hace más grande