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DISOCIACIÓN ÁCIDO-BASE:SALES - Coggle Diagram
DISOCIACIÓN ÁCIDO-BASE:SALES
1. ÁCIDOS POLIPRÓTICOS
Ácidos que pueden donar más de dos protones
Por Ejemplo: Ácido fosfórico H3PO4, ya que en disolución cada molécula dona 3 protones
2. DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS
Resiste a cambios en su pH cuando se diluye o se añade ácidos o bases
Las disoluciones amortiguadoras se preparan a partir de pares ácido/ base conjugados
CÁLCULO DEL PH DE DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS
Una disolución que contiene un ácido débil HA y su base conjugada A- puede ser ácida básica o neutra dependiendo de la posición de dos equilibrios que compiten
Si el 1º equilibrio tiende hacia la derecha la disolución es ácida
Si el 2º equilibrio es favorable la disolución es básica
Para hallar el pH de una disolución que contiene ácido como base conjugada se debe expresar las concentraciones de equilibrio en términos de concentración analítica.
Cuando la concentración molar del ácido o base conjugada es pequeña los iones H3O+ y OH- deben concervarse en las ecuciones
Mecanismo de la acción amortiguadora
Para una mezcla de un ácido débil y su sal
Si la solución se diluye la relación permanece constante y el pH no cambia
Si se agrega ácido fuerte se combinará con una cantidad igual de A- para convertirse en HA
Capacidad Amortiguadora
Se determina por concentraciones de Ha y A-
Cuanto mayores sean las concentraciones, mayor será la cantidad de ácido o base que tolere la solución
3. LA ECUACIÓN DE HENDERSON- HASSELBALCH
usada para calcular el pH de una disolución reguladora, a partir del pKa o el pKb y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base y de sus correspondientes base o ácido conjugado