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teoria atomica - Coggle Diagram
teoria atomica
formula chimica
simbolo elemento
indice numerico
ioni
cationi (+)
Na+
Na 11
11 protoni e 12 elettroni
anioni (-)
Na -
Na 11
11 protoni e 10 eletttroni
molecola
composto di due o più atomi
uguali
elemento
diverso
composto
diatomica (2 atomi)
N - azoto
I - iodio
F - fluoro (non metallo)
Cl - cloro (non metallo)
O - ossigeno
H - idrogeno
Br - bromio (gas liquido)
450 a.C.
Leucippo
materia formata da piccolissime particelle
Democrito
atomi (atomos = indivisibile)
Aristotele
materia divisibile all'infinito
Jhon Dalton
sperimentazione teoria atomica
tre leggi ponderali
conservazione della massa (Lavoisier)
m reagenti = m prodotti
proporzioni multiple (Dalton)
le masse del primo elemento stanno tra loro in rapporti semplici
proporzioni definite (Proust)
elementi presenti in rapporti definiti e costanti
modello atomico
materia fatta di atomi indivisibili e indistruttibili
atomi identici e con stessa massa
atomi non si creano e non si distruggono ma si trasferiscono
atomi di un elemento non possono essere convertiti con una reazione chimica
atomi si combinano con numeri interi di altri atomi
Lavoisier - 1,2,3,5
Proust - 4,5
Dalton - 1,2,3,4,5