Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Los gases y sus leyes - Coggle Diagram
Los gases y sus leyes
Todos los gases pueden pasar al estado líquido siempre y cuando se les comprima a una temperatura inferior a su temperatura crítica.
-
LEY DE BOYLE
A una temperatura constante y para una masa dada de un gas, el volumen del gas varia de manera inversamente pro porcional a la presión absoluta que recibe. Su expresión matemática es: PV = k P1V1=P2V2
LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO
Esta ley establece que para una masa dada de un gas, su relación PV/T siempre sera constante, de donde: PV/T=k por tanto P1V1/T1=P2V2/T2
LEY DE GAY - LUSSAC
A un volumen constante y para una masa determinada de um gas, la presión absoluta que recibe el gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Su expresión matemática es: P/T=k, por lo tanto: P1/T1= P2/T2
LEY DE CHARLES
A una presión constante y para una masa dada de un gas, el volumen del gas varia de manera directamente proporcional a su temperatura absoluta. Su expresión matemática es:
-
-
- Las moléculas de un gas contenido en un recipiente se encuentran en constante movimiento, razón por la cual chocan entre sí o contra las paredes del recipiente que las contiene.
-
- El volumen que ocupan las moléculas de un gas es despreciable en comparación con el volumen total del gas.
- Las fuerzas de atracción intermoleculares son despreciables, pues la distancia entre molécula y molécula es grande comparada con sus diámetros moleculares.
Un gas se caracteriza porque sus moléculas están muy separadas unas de otras, razón por la cual carecen de forma definida y ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.
-
Cuando la temperatura de un gas aumenta, se incrementa la agitación de sus moléculas y en consecuencia se eleva la presión. Pero, si la presión permanece constante, entonces aumentará el volumen ocupado por el gas.
-
Si un gas se comprime, se incrementan los choques entre sus moléculas y se eleva la cantidad de calor desprendida, como resultado de un aumento en la energía cinética de las moléculas.
-
Un gas ideal es un gas hipotético que posibilita hacer consideraciones prácticas que facilitan algunos cálculos matemáticos.
- Los gases están constituidos por moléculas de igual tamaño y masa para un mismo gas, pero serán diferentes si se trata de gases distintos.
-
Es evidente que en el caso de un gas real sus moléculas ocupan un volumen determinado y existe una relativa atracción entre las mismas Sin embargo, en muchos casos estos factores son insignificantes y el gas puede considerarse como ideal.
-
