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Equilibrio, Equilibrio Químico, Reactivos y productos, Equilibrio Dinámico…

- - - - El valor de K para una reacción dada permanece constante, siempre y cuando la reacción esté en equilibrio y la temperatura no cambie
  - - - Donde a, b, c y d son coeficientes estequiométricos de las especies reactivas A, B, C y D. Para la reacción a una temperatura dada:
        
        Donde K es la constante de equilibrio. La ecuación es la expresión matemática de la ley de acción de masas.
        
        Esta ley establece que "Para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante K (la constante de equilibrio)."
        
        A, B, C y D expresan la concentración de sustancias en el equilibrio
- - - - A pesar de que un sistema químico tiende espontáneamente a alcanzar el equilibrio, pueden realizarse modificaciones en él.
        
        Factores que afectan al equilibrio
        
        Cambios en el volumen y la presión
        
        Si aumentamos la presión de gases a temperatura constante la concentración (n/V) de estos aumenta. El sistema ya no está en equilibrio, así que, Qc > Kc, y la reacción neta se desplazará hacia la izquierda hasta que Qc = Kc.
        
        Por el contrario, una disminución en la presión (aumento de volumen) hará que Qc< Kc, y la reacción neta se desplazará hacia la derecha hasta que Qc = Kc.
        
        Cambios en la temperatura
        
        Un incremento en la temperatura
        
        Favorece la dirección endotérmica (absorbe calor) de la reacción (de izquierda a derecha en la ecuación de equilibrio), que disminuye la concentración del reactivo e incrementa la concentración del producto.
        
        Un descenso en la temperatura
        
        Favorece la dirección exotérmica (libera calor) de la reacción (de derecha a izquierda en la ecuación de equilibrio), que disminuye la concentración del producto y aumenta la concentración del reactivo.
        En consecuencia, la constante de equilibrio, aumenta cuando el sistema se calienta y disminuye cuando el sistema se enfría.
        
        Cambios en la concentración
        
        Al aumentar las concentraciones de los productos, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, y al disminuir la concentración del producto, el equilibrio se desplaza hacia la derecha. Estos cambios son los que predicen el principio de Le Châtelier.
- - - - Estas moléculas reaccionan y forman moléculas de reactivo
- - - - El número de moléculas de H2O que dejan la fase líquida y las que vuelven a ella es el mismo
        
        Representación del equilibrio en la reacción (doble flecha)
        
        La doble flecha representa una reacción reversible
        
        Aquella en la que el sentido de la reacción puede darse desde reactivos a productos y desde productos a reactivos, dependiendo de las condiciones en las que se lleva a cabo.
        
        Las sustancias escritas al lado izquierdo de las flechas de equilibrio se consideran como “reactivos”, y las que están al lado derecho, como “productos”.