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Cinética Química :warning:, Captura de tela 2020-09-29 075953, qui3-c1,…
Cinética Química
:warning:
:speedboat:
Velocidade média da reação:
velocidade de cada componente dividida pelo respectivo coeficiente estequiométrico. Dessa maneira:
:rabbit:
Velocidade média de um componente:
rapidez com que os reagentes são consumidos ou os produtos são formados. Pode ser definida como:
:!:
Condições para a ocorrência de uma reação química:
afinidade química, contato, choque entre as moléculas reagentes (responsáveis pela ruptura das ligações).
Além disso, devem ser choques efetivos (ocorrem na orientação adequada e possuem um valor mínimo de energia para quebrar ligações, chamado energia de ativação).
Há a formação de um estado intermediário, o complexo ativado.
:star:
Fatores que afetam a velocidade de uma reação química:
Superfície de contato:
quanto maior, mais possibilidade de choques e maior a velocidade.
Pressão:
o aumento ocasiona maior rapidez da reação.
Energia de ativação:
quanto maior, mais gasto energético da reação e menor a velocidade.
Concentração:
quanto maior, mais moléculas, mais probabilidade de choques e maior velocidade.
Temperatura:
quanto maior, mais choques efetivos, maior a velocidade da reação.
Lei de ação das massas:
:man-lifting-weights:
Classificação de reações:
:fog:
Elementar:
se processa em uma única etapa.
Não elementar:
se processa em um conjunto de várias reações elementares. Nesse caso, a velocidade do processo global é determinada pela etapa mais lenta.
:unlock:
Determinação da ordem "a" e "b" da reação:
Quando o mecanismo da reação é conhecido:
se elementar, a ordem do reagente é seu coeficiente estequiométrico. Se não elementar, identifica-se a etapa mais lenta.
Quando o mecanismo da reação é desconhecido:
coleta-se dados experimentais, normalmente tabelados.
Reação endotérmica
Reação exotérmica
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