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DISOCIACIÓN ELECTROLÍTICA, EQUILIBRIO QUÍMICO, Actividad y coeficientes…

- - - - Los electrolitos fuertes se ionizan completamente en un disolvente.
        
        Son acido inorgánicos como: HBO3, H20SO4, ect.
        
        Álcalis e hidróxidos alcalinotérreos
        
        La mayoría son sales
      - Los electrolitos débiles se ionizan solo de manera parcial.
        
        amoniaco y la mayoría de las bases orgánicas
        
        Haluros, cianuros y tiacianats de Hg, Zn y Cd
        
        La mayoría son ácidos orgánicos
- - - - ácido se convierte en un aceptor potencial de protones llamado base conjugada (del ácido original)
        
        ácido = base + protón
        
        base + proton = ácido
    - - Inducen un comportamiento ácido o básico de los solutos que están disueltos en ellos.
- - - - H3PO4 es el ácido conjugado de la base original.
        
        En presencia de un aceptor de protones, como el ion hidróxido, el H2PO4- se comporta como ácido y dona un protón para formar la base conjugada H2PO4.
- - - - La constante de equilibrio Kc, que a veces también se escribe como Keq o K.
        
        c en el subíndice significa concentración
        
        Podemos usar Kc para determinar si la reacción se encuentra o no en el equilibrio.
- - - - Establece que la posición de equilibrio químico siempre se desplaza en la dirección a la que tiende a contrarrestar el efecto de una tensión aplicada.
    - - Permiten predecir qué dirección y hasta qué grado se completa una reacción química.
      - la concentración o de la presión sobre la posición del equilibrio químico se puede describir en términos cuantitativos
      - K es una cantidad numérica dependiente de la temperatura llamada constante de equilibrio.
      - El equilibrio se da cuando la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción en sentido inverso. Las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes en el equilibrio
- - - - Las sustancias se pueden combinar en solución para formar un producto disociable, por ejemplo un complejo.
- - - - Describe cuantitativamente el efecto de las sales en las constantes de equilibrio y potenciométricas.
        
        ai= Ci*Fi
        
        Ci es la concentración del ion i
        
        fi es su coeficiente de actividad
        
        El coeficiente de actividad varía con el número total de iones en la solución y con su carga
- - - - Los números 0.51 y 0.33 son constantes para agua a 25°C.
        
        αi es el parámetro del tamaño de ion
- - - - Una fuerza iónica de cero y un coeficiente de actividad de 1. Las constantes de equilibrio se deben expresar más exactamente en términos de actividades más que de concentraciones.