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LA TABLA PERIÓDICA Y SUS PROPIEDADES - Coggle Diagram
LA TABLA PERIÓDICA Y SUS PROPIEDADES
Sistema Periódico de los Elementos
La tabla periódica está compuesta por períodos (filas) y grupos (columnas). Todos los elementos están agrupados por su similitud en función de las características físicas y químicas
La Materia
Estados de la materia
Solido
• El volumen es fijo y los sólidos son, por tanto, prácticamente incompresible. • Su forma es definida y constante.
Gas
• No poseen forma propia y adoptan la del recipiente que los contiene
• No tienen volumen fijo. Se pueden comprimir y expandir.
• Son fluidos.
• Tienen capacidad de difusión.
Liquido
• Su forma se adapta a la del recipiente que los contiene.
• Prácticamente incompresibles, por lo que su volumen es constante y no depende de la presión.
• Presentan, generalmente, fluidez, que les permite pasar con facilidad de un recipiente a otro.
¿Es uniforme en todas partes?
No
Mezcla
Heterogénea
filtración
decantación
tamización
Si
Mezcla
Homogénea
¿se puede separar con procedimientos físicos?
Si
Mezcla Homogénea
(disolución)
cristalización
destilación
cromatografía
No
Sustancia pura
¿se puede descomponer en otras sustancias usando procesos químicos?
No
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Si
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Formacion de Compuestos
Pasos
Paso 2: Intercambiamos cargas, donde la carga del catión pasa a ser el subíndice del anión, y viceversa.
Paso 3: La suma de las cargas es 2(+3) + 3(-2) = 0. Para nombrar al compuesto, nombramos al anión y luego al catión.
Paso 1: Escribimos los elementos en orden, primero el catión (carga positiva) y luego el anión (carga negativa), junto con sus números de oxidación.
Tipos de Nomenclatura
Nomenclatura de Stock
Se indica el número de oxidación del catión, con números romanos entre paréntesis al final del nombre,en caso de que tenga más de uno.
Ejemplos
CuF: fluoruro de cobre (I)
SnBr2: bromuro de estaño (II)
FeO: óxido de hierro (II)
Fe2O3: óxido de hierro (III)
Nomenclatura sistemática
Se leen los subíndices mediante prefijos numerales (mono-, di-, tri-, te- tra-, penta-...) que preceden al nombre de los elementos. El prefijo mono- solo se utiliza si su omisión provoca alguna ambigüedad.
Ejemplos
CuF: monofluoruro de cobre
SnBr2: dibromuro de estaño
FeO: monóxido de hierro
Fe2O3: trióxido de dihierro
Nombre Clásico
Si el catión tiene dos números de oxidación, se nombrará con la terminación -oso cuando utiliza el menor y con -ico cuando utiliza el mayor.
Ejemplo
CuF: fluoruro cuproso
SnBr2: bromuro estañoso
FeO: óxido ferroso
Fe2O3: óxido férrico
Iones mas Comunes
Aniones
Bromuro Br1- Tiocianato SCN1-
Carburo C4- Cromato CrO2-
Cloruro Cl1- Dicromato Cr2O7
Fosfuro P3- Fosfito PO3-
Fluoruro F1- Fosfato PO3-
Hidruro H1- Hidróxido OH1-
Nitruro N3- Hipoclorito ClO1-
Óxido O2- Clorito ClO1-
Peróxido O2- Clorato ClO1-
Selenuro Se2- Nitrito NO 1-
Sulfuro S2- Nitrato NO1-
Yoduro I1- Oxalato C2O
Acetato CH3COO1- Perclorato ClO1-
Bicarbonato HCO1- Permanganato MnO1-
Borato BO3- Sulfito SO2-
Carbonato CO2- Sulfato SO 2-
Cianuro CN1- Tiosulfato S2O
Cationes
-Aluminio Al3- Cobalto (III) o cobáltico Co3+
-Amonio NH+1 Cobre (I) o cuproso Cu1+
-Bario Ba2+ Cobre (II) o cúprico Cu2+
-Berilio Be2+ Cromo (II) o cromoso Cr2+
-Cadmio Cd2+ Cromo (III) o crómico Cr3+
-Calcio Ca2+ Estaño (II) o estañoso Sn2+
-Cesio Cs1+ Estaño (IV) o estáñico Sn4+
-Estroncio Sr2+ Hierro (II) o ferroso Fe2+
-Francio Fr1+ Hierro (III) o férrico Fe3+
-Francio Fr1+ Hierro (III) o férrico Fe3+
-Magnesio Mg2+ Manganeso (III) o mangánico Mn3+
-Plata Ag1+ Níquel (II) o niqueloso Ni2+
-Potasio K1+ Níquel (III) o niquélico Ni3+
-Rubidio Rb1+ Oro (I) o auroso Au1+
-Sodio Na1+ Oro (III) o aúrico Au3+
-Cinc Zn2+ Plomo (II) o plumboso Pb2+
-Cobalto (II) o cobaltoso Co2+ Plomo (IV) o plúmbico Pb4+
