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Ciclo biogeoquímico del CO2 - Coggle Diagram
Ciclo biogeoquímico del CO2
Definiciones de los términos y conceptos mencionados
Combustión
Reacción química que se produce entre el oxígeno y un material oxidable
Atmósfera
Capa gaseosa que envuelve un astro; especialmente, la que rodea la Tierra.
Respiración
Proceso mediante el cual los seres vivos intercambian gases con el medio externo.
Fotosíntesis
Proceso químico mediante el cuál las plantas generan energía por medio de los rayos del sol.
CO2
Es un gas incoloro que está compuesto por un átomo de carbono y dos de oxígeno.
Propiedades físicas
Fórmula química: CO2, Masa molecular: 44,0 g/mol, Punto de sublimación: -79º C, Punto de fusión: -56,6 a 5,2 atm, Solubilidad en agua (ml/100 ml a 20ºC): 88, Presión de vapor (Kpa a 20º C): 5720, Densidad relativa del gas (aire =1g/ml): 1,5 g/ml
Propiedades qúimicas
Es un gas inodoro, incoloro, ligeramente ácido y no inflamable. Es soluble en agua cuando la presión se mantiene constante, y está formado por una molécula lineal de un átomo de carbono ligado a dos átomos de oxígeno, de la forma O = C = O.
Leyes físicas
Ley de Charles: Postula que el volumen (V) de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta (T), considerando una presión constante. A nivel pulmonar se encuentra una mayor temperatura que el medio ambiente, por lo que los gases inhalados en el aire se expandirán aumentando así el volumen pulmonar.
Ley de Boyle: Establece que, a temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce, es decir si el volumen aumenta, la presión disminuye, y si la presión aumenta el volumen disminuye.
Ley de Gay Lussac: a un volumen constante, la presión de un gas (P) es directamente proporcional a su temperatura (T). Como ya se mencionó la temperatura pulmonar provocará que los gases inhalados tengan mayor presión.
Ley de Dalton: afirma que la presión barométrica (PB) es la suma de sus presiones parciales individuales.
Leyes químicas
Ley de proporciones múltiples (Dalton): Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar distintos compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.
Ley de proporciones definidas (Proust): Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constante.
Ley de conservación de la masa (Lavoisier): en una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.
Ley de proporciones recíprocas (Ritcher): Los pesos de los diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.
Combustibles fósiles
Es todo aquel combustible procedientes de la biomasa de eras pasadas con alto contenido energético.