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EVOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO - Coggle Diagram
EVOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO
Modelo de Bohr (1913)
Bohr supuso que en su modelo los electrones pueden pasar de un nivel energético a otro mediante la absorción o emisión de un fotón.
Para calcular la energía que se ha utilizado en este proceso, se usa la ecuación de Plank.
En este modelo, los electrones de los átomos solo pueden encontrarse en ciertos estados o niveles energéticos en los que mantienen una energía fija y determinada.
Fórmula: E. nivel de llegada - E. nivel de salida = h x f
h = constante de Plank = 6'63 x 10 ^ -34 J x s
En 1913, Niels Bohr propuso un nuevo modelo atómico, que tenía en cuenta la existencia de dichos niveles energéticos y que solucionaba las limitaciones del modelo de Rutherford.
Modelo mecánico-cuántico (1926)
Un orbital es la zona del espacio donde la probabilidad de encontrar al electrón es superior de 90%.
Los orbitales del mismo tipo tienen la misma forma y la misma energía, pero su tamaño es mayor cuanto mayor sea el número de nivel.
Aquí se sustituye la idea de que el electrón se sitúa en determinadas capas de energía por la de orbital.
Para recordar el orden de energía de los orbitales se emplea el diagrama de Moeller.
Primeras ideas sobre la materia
En la antigua Grecia dos concepciones compitieron para saber cómo estaba formada la materia:
Demócrito defendía que la divisibilidad de la materia tenía un límite lo que implicaba la existencia de pequeños corpúsculos de materia o átomos.
Empédocles y Aristóteles defendían que la divisibilidad de la materia era infinita. También defendieron que la composición de la materia y sus propiedades se podían expresar como la combinación de 4 elementos y 4 cualidades.
Modelo de Rutherford (1911)
Mediante sus experimentos con una lámina de oro descubrió que el átomo está en su mayoría vacío y que existe un núcleo.
En su modelo, Rutherford propone la existencia de un núcleo en el que se concentra casi toda la masa del átomo y cuya carga positiva compensará la negativa de los electrones que girar alrededor del núcleo
Teoría atómica de Dalton (1808)
Para explicar las primeras leyes químicas, John Dalton expuso la primera teoría atómica moderna
Explica que
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí en tamaño y masa, pero distintos de los átomos de otro elemento diferente.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de distintos elementos químicos
en una relación numérica sencilla.
La materia está formada por pequeñas partículas discretas, inmutables y de tamaño fijo, denominadas átomos.
En una reacción química, los átomos se reagrupan de forma distinta a como lo estaban
inicialmente, pero ni se crean ni se destruyen.
Modelo de Thomson (1904)
Esta teoría se basas en el descubrimiento de los electrones en 1897.
Los electrones son partículas diminutas con carga negativa que se encuentran dentro del átomo.
Según este modelo, los electrones están incrustadas en una nube de carga positiva la cual compensa exactamente la carga negativa de los electrones resultando en un átomo eléctricamente neutro.
Radiación electromagnética
La radiación electromagnética está formada por ondas que se mueven a la velocidad de la luz. Esta se relaciona con la longitud de su onda y su frecuencia.
Fórmula: c = λ x f
Longitud de onda (λ): es la distancia entre dos puntos consecutivos que se encuentran en idéntico estado de perturbación.
Velocidad de la luz (c):3 x10^8 m/s
Frecuencia (f): es el número de oscilaciones que se realizan en un segundo.