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IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI, I GAS NOBILI (ultima colonna a destra…
IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI
gli elementi sono ordinati in una tabella chiamata
TAVOLA PERIODICA
ogni elemento viene inserito in una
casella
di forma quadrata o rettangolare, in essa vengono riportati: nome, simbolo chimico dell'elemento e sono forniti alcuni dati significativi per l'identificazione dell'elemento e la previsione del suo comportamento fisico e chimico (peso atomico, numero atomico, elettronegatività; configurazione elettronica, stati di ossidazione ecc.)
gli elementi sono disposti
in ordine di NUMERO ATOMICO (numero di protoni) CRESCENTE
procedendo da sinistra a destra e andando a capo ogni volta che si incontra un gas nobile.
gli elementi sono disposti in
7 righe orizzontali chiamati
PERIODI
8 colonne verticali chiamati
GRUPPI
si trovano elementi che hanno lo stesso numero di elettroni esterni (elettroni nell'ultimo orbitale)
gli elementi di uno stesso gruppo hanno proprietà chimiche simili (tra cui la tendenza a cedere o acquistare un elettrone)
la proprietà più importante dell'atomo, è la capacità di combinarsi con un certo numero di atomi di un altro elemento (
VALENZA=NUMERO DI ATOMI DI UN ALTRO ELEMENTO CON CUI UN ATOMO SI PUO' COMBINARE
)
L'idrogeno è MONOVALENTE perchè un suo atomo si può combinare al massimo con un solo atomo di un altro elemento
L'ossigeno è BIVALENTE, perchè un suo atomo si può combinare con due atomi di un altro elemento.
Alcuni gruppi hanno nomi particolari: gruppo 1 viene chiamato dei metalli alcalini, gruppo 2 dei metalli alcalino-terrosi, gruppo 7 degli alogeni, gruppo 8 dei gas nobili, due serie di 14 elementi ciascuna elencata a parte dette dei lantanidi e degli attinidi
ELEMENTI DI TRANSIZIONE
(al centro della tavola) che non fanno parte di nessun gruppo
distinguiamo tre tipi di elementi
METALLI
(a sinistra della linea a zig-zag dal boro all'astato)
tendono a cedere elettroni esterni
nel momento i cui gli atomi di questi elementi perdono gli elettroni più esterni, le cariche positive dei protoni e quelle negative dei neutroni non sono più bilanciate, gli atomi non sono più elettricamente neutri. GLI ATOMI SI TROVANO CON UN ECCESSO DI CARICA POSITIVA, si trasformano in
IONI POSITI
NON METALLI
( a destra della linea a zig zag dal boro all'astato)
tendono ad acquistare elettroni per completare l'orbitale più esterno
poichè l'atomo neutro acquista elettroni/cariche negative, si trova ad avere un'eccedenza di cariche negative, si trasforma in uno
IONE NEGATIVO
SEMIMETALLI
: elementi disposti diagonalmente dal Boro all'Astato
proprietà intermedie tra quelle dei metalli e quelle dei non metalli
sono presenti sia gli elementi presenti in natura che elementi creati in laboratorio (elementi artificiali)
I
GAS NOBILI
(ultima colonna a destra, non hanno tendenza nè a cedere nè ad acquistare elettroni)
configurazione altamente stabile
i loro atomi hanno l'orbitale più esterno completo (con 8 elettroni, ad eccezione dell'elio che ha un solo orbitale completo con 2 elettroni)
non formano legami con altri atomi e non partecipano a reazioni chimiche
chiamati
GAS INERTI
sono chiamati
GAS RARI
perchè presenti in quantità ridotte sulla Terra