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Leyes de la Termodinámica Santiago Velasco Abarca Gerardo Vázquez…

- - - - ejemplo
        
        Si tenemos dos vasos de agua una con agua caliente y otra con agua fría al momento de combinar las dos en otro vaso esta no estará ni caliente ni frio estará en un equilibrio con el ambiente
- - - - Ejemplo
        
        Al momento de meter algo a la licuadora y empezarla a trabajar aquí se aplica la ley ya que las aspas dentro de la licuadora realiza un trabajo para que todo quede triturado al igual que modifica la energía interna de esta
    - - Q= Calor
      - W=Trabajo
- - - - La entropía está relacionada con la cantidad de microestados accesibles, y generalmente hay un estado único (llamado estado fundamental) con energía mínima. En tal caso, la entropía en el cero absoluto será exactamente cero
        
        Si el sistema no tiene un orden bien definido (si su orden es vidrioso, por ejemplo), entonces puede quedar algo de entropía finita ya que el sistema se lleva a temperaturas muy bajas, ya sea porque el sistema se bloquea en una configuración con no – Energía mínima o porque el estado de energía mínima no es único. El valor constante se llama la entropía residual del sistema.
        
        La entropía es esencialmente una función de estado que significa que el valor inherente de diferentes átomos, moléculas y otras configuraciones de partículas, incluido el material subatómico o atómico, se define mediante la entropía, que puede descubrirse cerca de 0°K.
        
        La tercera ley rara vez se aplica a nuestras vidas cotidianas y rige la dinámica de los objetos a las temperaturas más bajas conocidas. Define lo que se llama un «cristal perfecto», cuyos átomos están pegados en sus posiciones. Por lo tanto, el cristal perfecto no posee absolutamente ninguna entropía, que solo se puede alcanzar a la temperatura absoluta.