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Fisica - Coggle Diagram
Fisica
Estructura de la materia
Todo lo que nos rodeo es materia y tienen una determinada forma, color, masa y volumen tambien pueden tener las siguientes caracteristicas: elastico ,rigido,duros,lisos,asperos,brillantes, mate.
Ley de la conservacion de la materia , teorica atomica de Dalton y leyes de las proporciones definidas y multiples
Antoine Lavoisier
quimico frances propuso la ley de la conservacion de la materia que dice
"La materia no puede crearse ni se destruirse"
eso significa que en reacciones quimicas ordinarias la materia puede presentar cambios pero no se crea y jamas destrue. La materia se puede transformar en energia y viceversa por lo tanto la suma de ellas es es una cantidad constante en el universo.
Joseph Proust
Quimico frances observo que las sustancias especifias siempre contienen la misma proporcion en las masa de sus elementos. Un ejemplo de ello es la sal de cocina esta constituida por sodio y cloro , la relacion entre las masas de sodio y de cloro de cualquier muestra de sal pura siempre es igual sin importar como se obtuvo. Este principio se conoce como
Ley de las Proporciones Definidas o Ley de Proust
Dalton
:1803 hizo su mas importante aportacion a la ciencia al proponer la teoria de que la materia esta compuesta por atomos a diferentes masas , que se cobinan en proporciones sencillas para formar compuestos . Los postulados de la
Teoria Atomica de Dalton son
a)
Toda materia esta formada por particulas diminutas llamadas atomos .Estos son indivisibles .
b)
Todos los atomos de un mismo elemento tienen el identico peso y son iguales entre si
c)
Los atomos de diferentes elementos tienen distinto peso
d)
Los cambios quimicos en la materia se producen debido a combinaciones entre sus atomos
Atomo
Es la unidad mas pequeña posible de un elemento quimico. Los atomos se constituyen por particulas elementales: Los electrones,protones y neutones . Los Electones y protones tiene una pripiedad llamada carga electrica.
Molecula
Es la particula mas pequeña de una sustancia que mantiene las propiedades qumicas especificas de la misma .Si una molecula se divide en partes aun mas pequeñas , estan seran de una naturaleza distinta de la sustancia original
Dalton
Establecio una ley llamada
Ley de las proporciones multiples
en ella sostiene que si dos elementos se combinan para formar una sustancia compuesta , la relacion entre las masas de un elemento que se combinan con una masa constante de otro elemento puede expresarse en numeros interos y pequeños.
J.L.Gay Lussac
fIsico y quimico frances hizo un observacion respecto a las reacciones de los gases , advirtio que , en condiciones de temperatura y preciones constantes , los volumenes de los gases reaccionantes y sus productos gaseosos guardan una relacion de numeros interos y pequeños
Amadeo Avogrado
Fisico Italiano explico la observacion de Gay Lussar con base en la teoria de Dalthon. La **Hipotesis Avogadro establece que en las mismas condiciones de temperatura y presion , iguales volumenes gaseosos contienen igual numero de moleculas
Datos
Tales
: Filosofo ,astronomo y geometra llego a la conclusion que el agua es necesaria para todas las cosas vivientes
:
Empèdocles
:Filosofo griego ideo una teoria que iba a dominar el pensamiento occidental hasta el siglo XVIII. De acueldo con el la materia no estab compuesta de una sola sustenacia sino de 4 elementos; Agua, Fuego,Tierra,Aire.
Leocipo
:Dicipulo Democrito .Fue el primero en considerar que un cuerpo se divide en trozos mas pequeños y que llegaria un momento en el que tendria una particula tan pequeña que ya no se podria devidir mas , a dicha particula se le denomina Atomo que en griego significa "Sin divicion"
Isaac Newton
Fisico , astronomo , matematico , filosofo ingles y
Robert Boyle
: Fisico y quimico irlandes, publicaron articulos donde expresaron su creencia en la naturaleza atomica de los elementos pero sus trabajos no fueron comprovados no trancendieron . Fue
John Dalton
quien propuso una hipotesis logica acerca de la existencia de atomos.
Conceptos de cuerpo ,sustancia , elemento y compuesto
Cuerpo
Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio
Sustancia
Es cualquier tipo de materia que presenta caracteristicas de otras . Por ejemplo el agua es diferente del alcohol, del vidrio , del oxigeno del hidrogeno , del hierro y de cualquier otra sustancia
Elemento
Es una muestra homogenia de la materia, compuesta de atomos identicos. por lo tanto , todos los atomos de de un elemento determinado debe tener el mismo numero atomico . Los estados se pueden presentar en diferentes estados agregacion molecular .Hasta el momento se han descubierto 109 metales , y no metales . Algunos ejemplos son:oro, mercurio,oxigeno ,hierro, plata y azufre.
Compuesto
Es una sustancia homogenea de materia constituida por dos o mas atomos diferentes en diferente proporcion . Algunos ejemplos son: el agua,Azucar,sal, o el dioxido de carbono
Mendeleiev y la tabla periodica
En el siglo XIX los quimicos se dedicaron a buscar elementos quimicos y el estudio detallado de sus propiedades . D e 9 elementos conocidos habian pasado a ser 55 en el año de 1830 y no se tenia ide de cuantos mas podia haber.
Mendeleiev
Quimico ruso ordeno todos los elementos quimicos conocidos en su epoca en una tabla, llamada
Tabla periodica
de caracteristicas muy parecidas a la que utilizamos actualmente
Dimenciones moleculares y atomicas
Una molecula se puede dividir en partes mas pequeñas . sin embargo cuando de divide ya no continua siendo la misma sustancia .Una molecula de agua puede dividirse en 3 porciones mas pequeñas pero estas ya no tienen las propiedades fisicas ni quimicas del agua. Estas porciones submoleculares se llaman atomos.Un atomo es tan pequeño en en una sola gota de agua hay mas de mil trillones de atomos
Estados de agregacion
La
materia
se presenta en
Solido
,
Gaseoso
,
Liquido
,
Plasma
. De acuerdo con la teoria se encuentra frmada por moleculas las cuales cambian constantemente de de dirreccion y velocidad. Devido a esto las moleculas presentan energia cinetica que tiende a separarlas , pero tambien tienen energia potencial que tiende a mantenerlas juntas, por lo tanto el tanto el estado de la sustancia seria
Solido
: Si la energia cinetica de sus moleculas es menor que la energia potencial (cohesion) que existe entre ellas
Liquido
: Si las energias cineticas y potencial de sus son aproximadamente iguales
Gaseoso
Si la energia cinetica de las moleculas es mayor que su energia potencial (Por sus caracteristicas especiales mencionaremos aparte el estado de agregacion plasma
Plasma
: Se produce al aunmentar la temperatura a mas de 50000ªC . En estas condiciones las moleculas se rompen , los atomos chocan y pierden sus electrones lo cual da origen a un gas extreordinariamente ionizado, mezcla de iones y protones
Movimiento browniano y difuncion
Movimiento browniano
Se refiere al movimiento de particulas solidas contenidas en un liquido o en un gas , como resultado del movimeinto caotico de las moleculas liquidas o gaseosas
El movimeineto de pequeñas particulas en suspencion , originado por los golpes de las moleculas en movimiento caotico o desordenado recibe el nombre de
Movimiento browniano
Difuncion
Tambien explica el movimeinto caotico de las moleculas ,Este movimeinto se nota mas en un gas , ya que en liquido las moleculas estan mas juntas y la fuerza de atraccion entre ellas paran la difucion
Propiedades Generales o extensivas de la Materia
La propiedades que presentasn los cuerpos sin diferencis reciben el nombre de
Propiedades Generales
por ese motivo no posibilitan diferencir una sustancia de la otra.
Propiedades extensivas
:star: Masa :star:Peso :star:Volumen :star:Inercia :star:Energia
Extension
:Todo cuerpo ocupa una porcion de espacio llamado volumen
Masa
: Es la cantidad de materia contenida en un cuerpo
Peso
: El peso de un cuerpo representa la fuerza gravitcional con la que es atraida la masa de dicho campo
Inercia
:Es la oposicion que presentan los cuerpos a variar su estado ya sea de reposo o movimiento. Ejemplo cuando vamos en un camion de pasajeros al inicir su movimiento en seguida nosostros nos iremos para atras poniendo a varian nuestro estado e reposo, al frenar el camion nos iremos hacia delante
Propiedades Caracteristicas o Intensivas de la Materia
Las propiedades caracterasticas posibilitan identificar una sustancia de otra, pues cada tiene propiedades diferentes, tambien llevan el nombre de propiedades intensivas por que su valor es intependiente de la cantidad de la materia
Propiedades caracteristicas fisicas:
La densidad , punto de fusion, solubilidad , indice de refraccion, modulo de young, organolepticas, llamadas asi por que se perciben con nuestros sentidos (color,sabor,olor etc.)
Propiedades caracteristicas quimicas:
Se refieren al comportamiento de las sustancias al conbinarse en otras y a los cambios en su estructura intima como consecuencia de los efectos de los diferentes tipos de energia
