Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Kemija- ponavljanje - Coggle Diagram
Kemija- ponavljanje
IONI - kationi i anioni
Kationi - atomi metala imaju malu energiju ionizacije pa lako tvore pozitivne ione koje nazivamo kationi.
Anioni - atomi nemetala imaju velik afinitet prema elektronu, pa lako tvore negativne ione koje nazivamo anioni
Proces otpuštanja elektrona naziva se oksidacija. Pozitivni nabojni broj kationa jednak je broju otpuštenih elektrona. npr. Na--> Na+ +1 e-
Otpuštanjem ejdnog valentnog elektrona, atom natrija postaje pozitivno nabijeni ion ili kation. U jezgri ima 11 protona, a u elektronskom omotaču 10 elektrona.
-
-
Primanjem jednog elektrona u vanjsku ljusku atom klora postoje negativno nabijeni ion ili aninoi, u jezgri ima 17 protona, a u elektronskom omotaču 18 elektrona.
Kemijski spojevi
- sastoje se od 2 ili više vrsta atoma
Elementarne tvari
- sastoje se od jedne vrste atoma
-
-
Relativna atomska masa, oznaka Ar - očitamo ju u periodnom sustavu elemenata kao decimalni broj. Ar(X)= ma(X)/Da ili Ar(X9=ma(X)/u
- Atom je stabilna neutralna čestica.
Kemijske promjene tvari su promjene kod kojih dolazi do promjene tvari, pri čemu se fizikalna i kemijska svojstva podukata razlikuju od svojstva reaktanata, dva primjera kemijskih promjena tvari su: reaktivnost i zapaljivost
-
Sve elemente u periodnom sustavu elemenata dijelimo u tri velike skupine, a to su metali, polumetali, nemetali. Prvi pravi periodni sustav elemenata osmislio je Dmitrij Ivanovič Mendeljejev. Periodni sustav se sastoji od 18 skupina i 7 perioda, ima 118 elemenata. elementi su poredani po rastućem atomskom ili protonskom broju, odnosno broju protona
-
-
Broj elektrona u određenoj vrsti orbitale označava se kao desni gornji index na oznaci orbitale. Npr 1s1 znači da je u s orbitali prve ljuske jedan elektron, a čita se jedan -s- jedan
-
-
Redoslijed popunjavanja orbitala elektronima naziva se pravilo dijagonala (popunjavaju se u smjeru strelice prema dolje, prema tablici. Istovrsne orbitale popunjavaju se uvijek tako da najveći broj elektrona bude nesparen jer je tada energija atoma najmanja, a atom najstabilniji prema Hurdovom pravilu
VANJSKA LJUSKA - još se naziva valentna ljuska, a elektrone u valentnoj ljusci nazivamo avlentnim elektronima.
ELEKTRONSKI OMOTAČ - sadrži elektrone. ne može se točno odrediti gdje se ti elektroni nalaze pa govorimo o vjerojatnosti nalaženja elektrona. Elektroni se kreću po točno određenim energetskim razinama - ljuskama.
Ljuske su energetske razine po kojima se kreću elektroni. Ima ukupno 7 ljuski. 1-7: K, L, M, N, O, P, Q
Ukupan broje elektrona unutar jedne ljuske izračunava se pomoću formule 2n2, gdje je n broj ljuske. Unutar jedne ljuske imamo podljuske i ima ih ukupno 4, koje označavamo slovima: s, p, d, f
Unutar svake podljuske imamo ORBITALE - orbitale možemo zamisliti kao prostor u kojem se mogu smjestiti elektroni. Svaka orbitala može primiti po dva elektrona suprotnog spina.