Secondary bond
primary
secondary
Covalent(hybridization)
Metallic
Ionic
Hydrogen
Polar-induced dipole
Van der Waals
Atoms of the inert elements
Primary bonds
Covalent,ionic and metallic bonds between atoms
Stable electrons
No such bonding between a solid phase of Ar
물은 중성이나, 분자들이 서로 끌여당겨 고체나 액체로 되려는 성질이 있음
Electric dipole moment
짧은 거리에서 같은 (+)나 (-)전자가 분리된 상태
Electron 공유는 large atoms에서 더 많은 시간 소요
Permanent dipoles or fluctuating dipoles
Polar molecule-induced dipole bonds
The magnitude of bond는 fluctuating
Induced dipoles보다는 조금 더 great
Permanent dipole moments
Hydrogen bonding
Permanent dipole moment 사이 결합중 가장 일반적
Electron은 더 큰 원자와 많은 시간 소요
permanent dipole이 근처 다른 dipoles과 상호작용 할 수 있도록 만듬
Hydrogen bonding in water
Melting point 높음
Water moleculars 사이 Hydrogen bonding은 물보다 ice를 less dense
물이 solvent 역할
물이 chension & adhension
high heat capacity
heat of vaporization
Van der Waals force
극성이 없는데도 작용하는 힘
Permanent dipole interaction 보다 weak
The center of mass of all electrons가 핵에 대하여 시간에 대해 fluctuate
Solidify the inert elements Ne & Ar
Solidify nonpolar moecules(예시로 H2)
Responsible for carbon chains 폴리머와 함께 (C체인형태)