Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Enlaces químicos - Coggle Diagram
Enlaces químicos
Tipos de enlaces
Interatómicos
Iónico
Sucede cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos. Los átomos metálicos ceden electrones (se convierten en catión), mientras que los no metales ganan electrones (se convierten en aniones)
CARACTERÍSTICAS:
- Altos puntos de fusión.
- La mayoría son solubles en disolventes polares.
- La mayoría son insolubles en disolventes no polares.
- Una vez fundidos o en solución acuosa suelen conducir la electricidad.
- Normalmente la diferencia de electronegatividades es mayor a 1.7
Covalente
Sucede entre átomos no metálicos. El enlace de estos se forman cuando los átomos comparten electrones.
Habitualmente de forman moléculas
-
-
Coordinado
Cuando un átomo no metálico “aporta” él solo el par electrónico a otro átomo que no posee electrones para poder enlazarse con el anterior. El donador será siempre el elemento menos electronegativo.
Metálico
También conocido como el modelo de la nube o del mar de electrones. Sucede cuando se desprenden los electrones de los metales y los electrones de valencia de los átomos y forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red.
CARACTERÍSTICAS:
- Se presenta en metales y aleaciones.
- Los átomos metálicos están dispuestos en estructuras tridimensionales.
- Los e- de estos átomos se pueden mover en la estructura y la mantienen unida.
- Alta conductividad térmica y eléctrica,
- Son dúctiles y maleables
- Sus puntos de fusión son moderadamente altos
- Son difícilmente solubles en cualquier disolvente
Intermoleculares
Puente de Hidrógeno
Es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O , N o X(halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa).
- Son enlaces débiles que atraen moléculas de agua una con otra o con otros grupos.
- Generalmente se producen por la atracción entre átomos electronegativos
Dipolo- dipolo
Se genera cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad. Generalmente son muy fuertes
-
Diagrama de Lewis
Las estructuras de Lewis consisten en representar el núcleo del átomo y los electrones internos con el símbolo del elemento, y los electrones de valencia con puntos alrededor de éste.
-
-