5 Kemiallisen reaktion energiamuutokset
5.1 Reaktiolämpö ja Hessin laki
potentiaalienergia = varastoituneena kemiallisissa sidoksissa
kineettinen energia = hiukkasten lämpöliike ja pyöriminen + sidosten värähtely
entalpia = lämpösisältö (H, yksikkö J)
ei voida määritellä yksittäiselle aineella
kemiallisessa reaktiossa määritys kokeellisesti tai laskemalla
reaktiolämpö = entalpiamuutos 
palamislämpö ΔHc (<0) = mooli reagoi täydellisesti hapen kanssa
liukenemislämpö ΔHsol
muodostumislämpö ΔHf = mooli muodostuu alkuaineistaan standardiolosuhteissa
Hessin laki = reaktion entalpiamuutos aina sama riippumatta vaiheiden määrästä ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
5.2 Reaktiolämmön laskeminen ja kokeellinen määrittäminen
alkuaineen pysyvimmän olomuodon muodostumislämpö on 0
entalpiamuutos muodostumislämmön avulla
entalpiamuutos sidosenergian avulla
sidosenergia = kuinka paljon energiaa yhden moolin kovalennttisen sidoksen katkaisuun
katkeaminen = energiaa sitoutuu
muodostuminen = energiaa vapautuu
kokeellisesti kalorimetrillä
ΔH = cmΔT