Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Kemia 3 - reaktiot ja energia - Coggle Diagram
Kemia 3 - reaktiot ja energia
Reaktion energiamuutokset
Endoterminen reaktio
= energiaa sitoutuu, ΔH > 0
Reaktion reaktiotuotteiden ja lähtöaineiden energiamuutos on entalpiamuutos eli reaktiolämpö ΔH, yksikkö J
Eksoterminen reaktio
= energiaa vapautuu, ΔH < 0
Hessin lain
mukaan reaktion entalpianmuutos on sama riippumatta siitä, kuinka monta välivaihetta siinä on
Reaktiolämpö voidaan laskea muodostumislämpöjen (Maol), sidosenergia-arvojen (Maol) tai Hessin lain avulla tai kokeellisesti
Reaktioyhtälöön merkitään aineen olomuoto (g,l,s,aq) ja kaksoisnuolta käytetään tasapainoreaktioissa
Reaktioita
(2 luku)
Neutraloitumis- reaktio
Happo luovuttaa protonin, emäs vastaanottaa protonin
Neutraloitumisreaktiossa vesiliuoksen (hapon) oksoniumionit ja hydroksidi-ionit muodostavat vettä ja suolaa
Neutraloitumisreaktiota hyödynnetään happo-emäs- eli neutralointititrauksessa
Saostumis-reaktiot
Reaktiossa syntyy niukkaliukoisia suoloja
Hapettumis-pelkistymis-reaktio
Pelkistyminen
= vastaanotetaan elektroneja, hapetuskuku pienenee
Hapettuminen
= luovutetaan elektroneja, hapetusluku kasvaa
Aine joka hapettuu, toimii pelkistimenä ja aine joka pelkistyy toimii hapettimena
Metallit ovat sarjassa niiden hapettumiskykynsä mukaisessa järjestyksessä, jota kutsutaan jännitesarjaksi
Hajoamisreaktiot
Räjähdyksissä tapahtuu hajoamisreaktioita (nitroglyseriini)
Yhdestä lahtöaineesta syntyy kaksi tai useampia reaktiotuotteita, kun siihen tuodaan lisäenergiaa (esim. lämpöä tai valoa)
Rajoittava tekijä
Epätaydellisessä palamisessa happi on
rajoittava tekijä
, eli se loppuu ensimmäisenä ja määrää, kuinka paljon reaktiotuotetta voi muodostua
Epätäydellisessä palamisessa syntyy veden ja hiilidioksidin lisäksi häkää (hiilimonoksidia) ja joskus alkuainehiiltä (C) (nokeava liekki)
Täydellisessä palamisessa on riittävästi happea, jolloin syntyy vain vettä ja hiilidioksidia (puhdas liekki)
Reaktion rajoittava tekijä voidaan laskea aineiden ainemäärien perusteella
Kaasulait
Ideaalikaasun tilanyhtälö
Avogadron laki
NTP-olosuhteissa (0 °C, 1,01325 bar)
Reaktioita
(4 luku)
Additio- ja eliminaatioreaktio
Tyydyttymättömien yhdisteiden kaksois- tai kolmoissidos aukeaa, ja yhdisteeseen lisätään lisää atomeja
Markovnikovin sääntö
Substituutio-reaktio
Atomeja korvataan toisilla atomeilla tai atomiryhmillä
Tapahtuu usein alkaaneille ja aromaattisille yhdisteille
Happiyhdisteiden hapettuminen ja pelkistyminen
Hapettuminen = vetyatomien määrä pienenee, happiatomien määrä kasvaa
Pelkistyminen = vetyatomien määrä kasvaa, happiatomien määrä pienenee
Primäärinen alkoholi → aldehydi → karboksyylihappo
Sekundäärinen alkoholi → ketoni
Kondensaatio- ja hydrolyysireaktio
Alkoholi + alkoholi =
eetteri
+ vesi
Alkoholi + karboksyylihappo =
esteri
+ vesi
hydrolyysi reaktio:
esteri + emäs = alkoholi + karboksyylihappo
