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Resumen de Química General - Coggle Diagram
Resumen de Química General
1. El átomo
El átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico. Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados.
Subpartículas atómicas:
Es una partícula más pequeña que el átomo, Estas partículas, tanto estables como inestables, se producen al azar por la acción de los rayos cósmicos al chocar con átomos de la atmósfera, y en los procesos que se dan en los aceleradores de partículas, los cuales imitan un proceso similar al primero, pero en condiciones controladas.
Isotopos:
Los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, por lo tanto, difieren en número másico.
Número atómico:
número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento.
Número de masa:
Es la suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo.
Masa atómica:
Es la masa de un átomo
Estructura electrónica:
Es el estado de movimiento de los electrones en un campo electrostático creado por núcleos estacionarios.
Electrones de valencia:
Son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma.
3. Representación de la estructura de la molécula
Estructuras de Lewis:
Es una representación gráfica que muestra los pares de electrones en guiones o puntos de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Estructura de Kekulé:
En el que sugería que la estructura contiene un anillo de átomos de carbono de seis miembros con enlaces simples y dobles alternados.
La fórmula estructural de un compuesto químico es una representación gráfica de la estructura molecular, que muestra cómo se ordenan o distribuyen espacialmente los átomos. Se muestran los enlaces químicos dentro de la molécula, ya sea explícitamente o implícitamente.
Estructuras condensadas:
Son las moléculas que indican el nº de átomos de cada elemento que forman la molécula.
6.
Aniones:
Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado más electrones. Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo.
Radicales:
Es una especie química, caracterizada por poseer uno o más electrones desapareados. Se forma en el intermedio de reacciones químicas, a partir de la ruptura homolítica de una molécula y, en general, es extremadamente inestable y, por tanto, con gran poder reactivo y de vida media muy corta.
Cationes:
Es un ion con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo
2. La molécula
Enlaces iónicos:
Es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo respecto a las valencias de los elementos y el número de electrones que deben perder o ganar para completar las capas.
Enlaces covalentes:
Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el "octeto estable", y comparten electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica.
Masa molecular:
Es una magnitud que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atómica.
Covalentes polares:
Los electrones se comparten desigualmente.
Una molécula es un grupo eléctricamente neutro y suficientemente estable de al menos dos átomos en una configuración definida, unidos por enlaces químicos fuertes.
Electronegatividad:
Es la capacidad, el poder de un átomo en una molécula para atraer a los electrones hacia sí
5. Geometría molecular
Enlaces dobles:
Se produce a través del intercambio de pares de electrones entre átomos, de modo que los átomos de adquirir configuración de gas noble (regla del octeto), que ocurre sin pérdida o ganancia de electrones
Enlaces triples:
Cada átomo aporta tres electrones al enlace
Enlaces simples:
Se comparte un par de electrones entre dos átomos
La disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula y determina muchas de las propiedades de las moléculas, reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc.