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Ácidos Polipróticos, a primeira possui, são, possuem, cada uma possui sua…
Ácidos Polipróticos
Prevalece os H+ dissociados apenas pela primeira etapa
1 + {2 . Ka2 / [H+]
Podem ser considerados ácidos monopróticos
Ácidos fracos com mais de um íon capaz de ser dissociado
Duas etapas ou mais de dissociação
Constante de equilíbrio
Ka n
Ka2
[A2-] . [H+] / [HA-]
Ka1
[HA-] . [H+] / [H2A]
K
[A2-] . [H+]^2 / [H2A]
Maior contribuição para a alteração do pH
Concentração de H+ final
[H+] = {Ka1 . [H2A]. {1 + {2 . Ka2 / [H+]}}}^1/2
Concentração de H2A final
[H2A] = Ci { [H+]^2 / [H+]^2 + Ka1 . [H+] + Ka1 . Ka2 }
"Cálculo por aproximações sucessivas"
Passos
Calcular os fatores finais de [H+] e [H2A]
Inserir os novos valores do passo anterior nas fórmulas de concentração finais
Definir um valor de pH inicial
Dissociação da primeira etapa
Repetir até que a diferença entre os últimos valores calculados seja menor ou igual a 1%
a primeira possui
são
possuem
cada uma possui sua própria
etapa 1
etapa n
etapa 2
constante final
calculada por
calculada por
calculada por
apresentam em solução
apresentam em solução
testamos através do cálculo
Se a cte da 2 etapa for muito baixa
Se a cte da 2 etapa for considerável
seguir
1
2
3
4
baseado na
calculada por
calculada por
assim