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Unidades químicas de concentración
La concentración de una solución, es un número que expresa en qué proporción se encuentra tanto el soluto como en el solvente en una solución determinada.
Unidades químicas de concentración
Dilución
Para preparar soluciones de menor concentración, se agrega más solvente. El número de moles de soluto se mantiene invariable.
M=n/v n= MxV M1xV1=M2xV2
Concentracion Molal
indica el numero de moles de soluto que se encuentra disuelto en un kilogramo de solvente y se expresa en mol/kg
se trabaja usando la masa de solvente la cual no varia con la temperatura
no siempre es posible medir la masa del solvente
Concentracion Molar
permite trabajar con moles ,lo que facilita su utilizacion en estequiometria
el volumen varia con la temperatura,por ello,su valor no es constante
indica los moles de soluto disueltos en un litro de solucion y se expresa en mol/L
Normalidad
Indica el número de equivalentes gramos(eq-g) de soluto presentes en un litro de solución.
N° de eq-g= masa de sustancia/ peso equivalente N= N° de eq-g de soluto/ volumen de la solución
Fracción molar
Es una cantidad adimensional que expresa la relación del número de moles de un componente en una solución con el número de moles de todos los componentes presentes en la solución.
Su valor no depende de la temperatura, implica conocer la masa molar de cada componente de la solución.
Se disuelven 230g de HCl en agua suficiente para formar 1500 ml de solución. ¿Cuál es su concentración molar?
DATOS:
Volumen de la solución : V= 1500 ml= 1.5L
Masa del soluto HCl: m: 230g
Solución:
Moles del ácido clorhídrico:
Moles del ácido clorhídrico:
Masa molar de HCl = 36.5g/mol
Molaridad
M= 6.30mol / 1.5L = 4.2M
Ejemplos
Datos:
Masa de soluto: 50g Na2CO3
Volumen de solución: 0,1 L
resolución:
Peso molecular del Na2CO3 = 106
Equivalente del Na2CO3 = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 106 / 2 = 53
nº de Equivalentes en 50 g de Na2CO3 = 50 / 53 = 0,94
N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,94 / 0,1 = 9,4 N
Esta nos indica la composición de esa solución.
Calcular la normalidad de 50 gramos de Na2CO3 en 100 ml de disolución: