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Unidades Químicas de concentración, Molaridad: Indica el número de moles…
Unidades Químicas de concentración
En química decimos que, la concentración de una solución es la relación que hay entre la cantidad del soluto y la del solvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el solvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.
Normalidad:
ejemplo
1.Peso molecular del Na2CO3 = 106
2.Equivalente del Na2CO3 = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 106 / 2 = 53
3.nº de Equivalentes en 50 g de Na2CO3 = 50 / 53 = 0,94
4.N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,94 / 0,1 = 9,4 N
definicion
(N) Unidad de concentración que corresponde al número de equivalentes de soluto por litro de solución. Unidad química para expresar la concentración
Fórmula
Molaridad
Ejemplo:
Si se disuelven 390g de NaCl en 2500 mL de solución. Halla la molaridad.
Datos:
Soluto: 390g de NaCl
Solvente 2,5 L
n= 390g / (23 + 35,5)g/M
n= 390g / 58g/M
n= 6.666... M
M= 6.7/2.5= 2.68 M
Rpta: La Molaridad de la solución es de 2.68 M
Definición:
Indica el número de moles de soluto disueltos por litro de la solución
Fórmula
Molalidad
Definición: La molalidad es una medida del número de moles de soluto disueltos, por kilogramo de solvente. Esta unidad se indica con la letra m minúscula.
La fórmula para la molalidad (m) es:
Ejemplo: Problema: ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 0.086 moles de NaCl disuelto en 25,0 g de agua?
Respuesta: 3,44mol/kg
Molaridad: Indica el número de moles de soluto disueltos por litro de la solución
