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Los Modelos Atómicos - Coggle Diagram
Los Modelos Atómicos
Definición
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El modelo de partículas y espacio vació la forma en como se relacionaba. no explicaba es un conjunto de átomos que están presentes en todo lo que tocamos y vemos
Los griegos y los átomos
La palabra átomo fue usada por primera vez en Grecia del año 500 a.C por los llamados atomistas.
Ellos afirmaban que todo lo que se percibía a través de los sentidos estaba formado por pequeñas partículas macizas con diferentes formas y texturas a lo que lo llamaron átomos, negando la existencia del vació.
1803-Teoría Atómica De Dalton
Fue Jhon Dalton quien organizó las ideas en la llamada Teoría Atómica de Dalton. Fue enunciada en 1803 y publicada en 1808. En ella se postuló la existencia de los átomos
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4) Es imposible crear o destruir átomos. Éstos se conservan aunque la materia experimente transformaciones físicas o químicas
5) Cuando se forma un determinado compuesto los átomos de los diferentes elementos se unen manteniendo siempre la misma proporción entre ellos.
1891-1897- El Electrón Y Su Descubrimiento El electrón fue propuesto por G.J. Stoney, como la partícula portadora de la menor carga eléctrica.
Esta partícula tiene carga negativa y masa muy pequeña.
1896-Descubrimiento De La Radiactividad:Henry Becquerel descubrió la emisión espontanea de radiaciones de las sales de uranio.
este descubrimiento puso de manifiesto la existencia en la materia de partículas mas pequeñas que el átomo
1904-Modelo Atómico De Thomson
A principios del siglo XX se sabia que:
- La masa del electrón es menor a la masa de los átomos, aun del más pequeño, el átomo de H.
- Los electrones están presentes en toda la materia.
- Los electrones tienen carga negativa.
- La materia es eléctricamente neutra.
1911- Modelo atomico de Rutherford Realizó un experimento, las observaciones fueron sorprendentes y no pudieron ser explicadas de forma instantánea.
Características
- Una zona central con carga positiva, muy pequeña y maciza, donde se concentra la masa del átomo, el Núcleo
- Una zona mucho mayor que rodea al núcleo llamada Periferia, prácticamente vacía. en esa zona los electrones giran en órbitas alrededor del núcleo, como planetas alrededor del sol.
- El átomo en la periferia como cargas positivas en el núcleo.
1913-Modelo atómico de Bohr: Dio a conocer su modelo atómico en la idea de la existencia del núcleo con carga positiva,zona central muy pequeña con respecto al volumen total del átomo donde se concentra la masa del mismo
Carateristicas
- El electrón tiene valores definidos de la energía(energía cuantizada)
- Si el electrón gira en la órbita de de menor energía,el átomo esta en estado fundamental
- El átomo de hidrógeno esta formado por un núcleo central constituido por un protón y al rededor de el gira el electrón en ciertas órbitas circulares .
- Si el electrón vuelve desde un estado excitado al estado fundamental emite en formas de radiación la diferencia de energía entre ambas órbitas.
- A cada órbita corresponde un numero.
Este numero puede tener los valores naturales de 1 a infinito, correspondiendo a n=1 a la orbita de menos energía y la mas cercana al núcleo.
- Si el electrón gira en órbitas de mayor energía el átomo esta en estado excitado