COEFICIENTE DE ACTIVIDAD

ACTIVIDAD Y COEFICIENTES DE ACTIVIDAD

La presencia de sales diversas provocan aumento en la disociación de un electrólito débil o en la solubilidad de un precipitado

Cationes atraen aniones de diversos electrólitos

Aniones del analito atraen cationes

La atracción de iones disminuye su concentración efectiva y desplazando el equilibrio

Concentración Efectiva de un ion en presencia de un electrólito se denomina actividad de ion, la cual se usa para describir el efecto de las sales en las Keq

FUERZA IÓNICA

COEFICIENTE DE ACTIVIDAD

Definida por ai=Ci*fi

Ci; Concentración del ion i

fi; Coeficiente de actividad

Posee las mismas unidades que al concentración

Varía con el número total de iones en solución y carga

Al aumentar la concentración de un electrólito o al agregarse una sal el coeficiente de actividad disminuye y a actividad es menor que la concentración

Medida de la concentración total de electrólitos

u=1/2ΣCiZi^ 2

u: Fuerza iónica

Zi; Carga en cada ion individual

La fuerza iónica será proporciona a la concentración

Los ácidos fuertes (ionizan por competo) se tratan como las sales

Los ácidos que se ionizan parcialmente se debe estimar a partir de la constante de ionización

CÁLCULOS DE LOS COEFICIENTE DE ACTIVIDAD

Ecuación de Debye-Hückel (1923)

Los números 0,51 y 0,33 de la ecuación son constantes para agua a 25 ºC, el primero incluye -3/2 de la constante dieléctrica

α ; tamaño del ion es el diámetro efectivo edl ion hidratado en Angstrom Å (10^-10 ) o nanometros

Para fuerzas iónicas más elevadas

Modificación de Davies

CONSIDERACIONES

  1. Comportamiento de iones se hace menos ideal cuando aumenta el tipo de carga
  1. Coeficiente de actividad de un ion en una solución de electrólitos mixtos será menos exacto

1.Coeficientes de actividad de iones son iguales en soluciones de una fuerza iónica dada.

  1. Coeficientes de actividad de no electrólitos se puede considerar en general igual a la unidad para fuerzas iónicas hasta de 0.1