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EQUILIBRIO QUÍMICO - Coggle Diagram
EQUILIBRIO QUÍMICO
La relación es constante entre concentraciones de reactivos y productos.
Las expresiones de la constante de equilibrio son ecuaciones algebraicas describen relaciones de las concentraciones de reactivos y productos en estado de equilibrio, estas permiten calcular el error en un análisis provocado por la cantidad de analito que no reacciono
ESTADO DE EQUILIBRIO
Predicen mediante el principio de Le Chatelier
Establece que la posición de equilibrio químico se desplaza en la dirección a la que tiende a contrarrestar el efecto de una tensión aplicada
EXPRESIONES DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Importantes para predecir en qué dirección y hasta qué grado se completa una reacción química
Los términos en corchetes representa
Concentraciones molares
Presiones parciales
Las concentraciones de los productos se ubican en el numerador, las concentraciones de los reactivos en el denominador
CONSTANTE DE EQUILIBRIO K
Una reacción reversible puede proceder hacia productos y reactivos
El equilibrio sucede cuando la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad en sentido inverso
Durante el equilibrio las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes
REACCIONES REVERSIBLES Y EQUILIBRIO
Las reacciones reversibles proceden tanto hacia adelante como hacia atrás
Constante de equilibrio Kc, Keq o K, donde "c" significa concentración
La constante permite entender si una reacción tiende a mostrar una concentración más alta en productos o reactivos en el equilibrio o para saber si se encuentra en equilibrio o no.
AL CALCULAR Kc
Kc es una constante para una reacción específica una temperatura específica
Sólidos y líquidos puros no se consideran para la expresión de equilibrio
Se escribe sin unidades
La reacción debe estar balanceada con coeficientes para obtener Kc correctamente
