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DISOCIACIÓN ELECTROLÍTICA, Denisse Chicaiza, Tercero "3" -…
DISOCIACIÓN ELECTROLÍTICA
COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LAS DISOLUCIONES ACUOSAS
ELECTROLÍTOS
Capaces de formar iones cuando se disuelven en agua, y producir disoluciones que conducen corriente eléctrica
Electrolitos fuertes
Ionizan completamente
Ácidos inorgánicos
Álcalis e Hidróxidos alcalinotérreos
Sales
Electrolitos débiles
Ionizan parcialmente
Ácidos inorgánicos
2.Ácidos orgánicos
Amoniaco y bases inorgánicas
Haluros, cianuros y tiocianatos de Hg, Zn y Cd
No conduce bien la electricidad
ÁCIDOS Y BASES
TEORÍA SEGÚN BROWSTED Y LOWRY
Ácido es un donador de protones, mientras que una base es un aceptor de protones.
ÁCIDOS Y BASES CONJUGADOS
Cuando se combinan los 2 procesos se da una reacción de neutralización
Toda base acepta un protón para producir un ácido conjugado
Un ácido se convierte en un aceptor de protones denominado base conjugada
Algunos disolventes pueden actuar como donadores o aceptores de protones por lo que inducen comportamiento de base o ácido
ESPECIES QUÍMICAS ANFÓTERAS
Sustancias que tienen propiedades ácidas como básicas
AUTOPROTÓLISIS
Disolventes anfóteros experimentan procesos de autoprotólisis para formar un par de especies iónicas
FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y BASES
Ácidos fuertes se disocian de manera muy eficiente de manera que quedan pocas moléculas sin disociar
Ácidos débiles reaccionan de manera incompleta en agua para producir disoluciones que contienen cantidades al ácido original y su base conjugada
Denisse Chicaiza
Tercero "3"