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FUERZAS INTERMOLECULARES - Coggle Diagram
FUERZAS INTERMOLECULARES
Tipos:explode:
Ión- Ión
Se da entre Dos iones con cargas eléctricas, se repelen con cargas iguales y se atraen por cargas distintas.
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Dipolo- Dipolo inducido
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La molécula polar lleva a molécula polar a ser un dipolo de manera transitoria osea no permanentemente
Puentes de Hidrógeno
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Se basa en que el átomo de hidrógeno atrae a la parte negativa de la molécula polar haciendo una fuerte atracción entre el átomo de hidrógeno de una molécula y la parte negativa de otra molécula
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Dipolo- Dipolo
Es dipolo permanente, por lo que crea fuerzas intermoleculares siendo más estable que la dipolo instantáneo- dipolo inducido
Se da en moléculas Polares. Tienen elementos que forman enlaces covalentes. Tienen diferencia de electronegatividad marcada.
Fuerzas de Dispersión
Se basa en moléculas apolares, moléculas formadas por átomos del mismo tipo y que tienen la misma electricidad
:pencil2:Concepto :fire:
Son las fuerzas que mantienen unidas las moléculas de una sustancia, unen a las moléculas de una sustancia por medio de la atracción.
Las fuerzas o uniones intermoleculares son interacciones que mantienen unidas las moléculas. Fuerzas electrostáticas.
CLASIFICACIÓN :<3:
FUERZAS IÓN- IÓN
Como un Ejemplo y aplicación son KI, y Na2SO4
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PUENTES DE HIDRÓGENO
Los lipidos, las proteinas, en el DNA Y RNA. Fluor, Oxigeno o Nitrógeno( FH, OH,H2O, NH) :check:
FUERZAS DE LONDON
Pueden estar representadas en algunas sustancias gaseosas. Como N2, H2, CO2, F2, Cl2 y todos los gases nobles.
FUERZA DIPOLO- DIPOLO
La solución acuosa de cloruro de sodio NaCl. Sulfuro de Hidrógeno H2S, el Metanol CH3OH y la glucosa C6H12O6.
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FUERZAS DE DISPERSIÓN
Moléculas de N2, H2, CO2, F2, CL2 y todos los gases nobles interactuan mediante estas fuerzas por la distribución electrostática homogenea.
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