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Famílias da tabela periódica - Coggle Diagram
Famílias da tabela periódica
1A
Elementos: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K) , rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr).
esses elementos são moles, de baixa densidade, altamente reativos e eletropositivos. Outras duas características importantes no grupo são a eletropositividade e a reatividade.
Metais Alcalinos
3A
Elementos: boro (B), alumínio (Al), gálio (Ga), índio (In), tálio (Po), ununtrio (Uut).
Alumínio, Gálio, Índio e Tálio são metais;
O nihônio é o elemento de maior raio atômico, maior caráter metálico, maior eletropositividade, menor afinidade eletrônica e de menor energia de ionização;
Todos os elementos dessa família estão no estado sólido em temperatura ambiente
Família do Boro
7A
Elementos: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I), astato (At) e Ununséptio (Uus).
a família dos Halogênios são as únicas famílias que possuem unicamente Não-Metais.odos apresentam 7 eletérons na sua última camada de energia, terminando a sua configuração eletrônica em subnível p com 5 elétrons. Na forma natural, são encontrados como moléculas diatômicas.
Halogênios
5A
Elementos: nitrogênio (N), fósforo (P), arsênio (As), antimônio (Sb), bismuto (Bi) e ununpentio (Uup)
Todos os elementos desse grupo apresentam cinco elétrons na camada mais externa e o estado de oxidação máxima é +5, quando utilizam todos os elétrons para fazer ligações. Os compostos formados pelos elementos do grupo 5A possuem alta energia de ionização.
Família do Nitrogênio
2A
Elementos: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e radio (Ra).
possuem característica metálica;
apresentam dois elétrons na camada de valência (última camada de uma distribuição eletrônica).
apresentam a tendência de perder dois elétrons (já que são metais e possuem dois elétrons na camada de valência);
Metais Alcalinos-Terrosos
6A
Elementos: Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Telúrio (Te), Polônio (Po), Ununhexium (Uuh).
Todos os elementos dessa família são Não-Metais e o o polônio (Po) é o único deles que é radiotivo.Os números de oxidação +2, +4 e +6 ocorrem quando os elementos do grupo formam compostos com outros elementos do seu próprio grupo, ou com os elementos do grupo dos Halogênios.
Calcogênios