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Oxidos, Oxidos, Los óxidos básicos[6] se forman con un metal más oxígeno…
Oxidos
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Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.
Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.
Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque estos últimos no muy comunes en la naturaleza.
Los óxidos básicos[6] se forman con un metal más oxígeno,[7] los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llamaba también antiguamente anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo:
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Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, [8]los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llamaban antiguamente también anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos. Por ejemplo:
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Los óxidos anfóteros se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como ácido o base según con quien reaccionen.[9] Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tienen puntos de fusión bajos y diversos usos. Un ejemplo es óxido de aluminio ({\displaystyle {\ce {Al2O3}}}{\displaystyle {\ce {Al2O3}}}).
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Los óxidos de los elementos químicos en su estado de oxidación más alto son predecibles y la fórmula química se puede derivar del número de electrones de valencia para ese elemento. Incluso la fórmula química del ozono es predecible como elemento del grupo 16. Una excepción es el cobre para el que el óxido del estado de oxidación más alto es el Óxido de cobre (II) y no el Óxido de cobre (I). Otra excepción es el difloruro de oxígeno que no existe, como esperado, como {\displaystyle {\ce {F2O7}}}{\displaystyle {\ce {F2O7}}} sino como {\displaystyle {\ce {OF2}}}{\displaystyle {\ce {OF2}}}[10] con la menor prioridad dada elemento electronegativo.[11]
El pentaóxido de fósforo, la tercera excepción, no es representado correctamente por la fórmula química {\displaystyle {\ce {P2O5}}}{\displaystyle {\ce {P2O5}}} sino por {\displaystyle {\ce {P4O10}}}{\displaystyle {\ce {P4O10}}} ya que la molécula es un dímero.
Un óxido es un compuesto químico, formado por al menos un átomo de oxígeno y un átomo de algún otro elemento.[1] El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación (-2).[2] Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
Oxidos
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Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.
Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque estos últimos no muy comunes en la naturaleza.
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Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, [8]los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llamaban antiguamente también anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos. Por ejemplo:
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Los óxidos anfóteros se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como ácido o base según con quien reaccionen.[9] Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tienen puntos de fusión bajos y diversos usos. Un ejemplo es óxido de aluminio ({\displaystyle {\ce {Al2O3}}}{\displaystyle {\ce {Al2O3}}}).
Los óxidos de los elementos químicos en su estado de oxidación más alto son predecibles y la fórmula química se puede derivar del número de electrones de valencia para ese elemento. Incluso la fórmula química del ozono es predecible como elemento del grupo 16. Una excepción es el cobre para el que el óxido del estado de oxidación más alto es el Óxido de cobre (II) y no el Óxido de cobre (I). Otra excepción es el difloruro de oxígeno que no existe, como esperado, como {\displaystyle {\ce {F2O7}}}{\displaystyle {\ce {F2O7}}} sino como {\displaystyle {\ce {OF2}}}{\displaystyle {\ce {OF2}}}[10] con la menor prioridad dada elemento electronegativo.[11]
El pentaóxido de fósforo, la tercera excepción, no es representado correctamente por la fórmula química {\displaystyle {\ce {P2O5}}}{\displaystyle {\ce {P2O5}}} sino por {\displaystyle {\ce {P4O10}}}{\displaystyle {\ce {P4O10}}} ya que la molécula es un dímero.
Un óxido es un compuesto químico, formado por al menos un átomo de oxígeno y un átomo de algún otro elemento.[1] El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación (-2).[2] Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
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Los óxidos básicos[6] se forman con un metal más oxígeno,[7] los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llamaba también antiguamente anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo:
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