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REACCIÓN QUÍMICA
Proceso en el cual dos o más sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
TIPOS
Sintesis
Cuando dos átomos o moléculas diferentes interactúan para formar una molécula o compuesto distinto. Ej: Formación de sal y dióxido de carbono
Descomposicion simple
Es una reacción en la que un elemento se sustituye por otro dentro un compuesto. Ej: 2 H 2 O → 2 H 2 + O 2
Sustitución simple
Una reacción en la que un elemento se sustituye por otro dentro un compuesto. Ej: Al reaccionar ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio se obtiene cloruro de sodio y agua (Agruras estomacales)
Descomposición doble
Cuando dos compuestos intercambian parejas entre sí, para producir compuestos distintos. Ej: BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
Reacción Endotermica
Reacción química que absorbe energía en forma de calor. Ej: La fotosíntesis de las plantas: 6CO2 + 6H2O + energía → C6H12O6 + 6O2
Reacción Exotermica
Reacción química que libera energía en forma de calor o de luz. Ej: La formación de la molécula del agua
Reacción Irreversible
Reacción química que se verifica en un solo sentido, es decir, se prolonga hasta agotar por completo una o varias de las sustancias reaccionantes. Ej: NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NO3(g)
Reacción Reversible
Reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos. Ej: La evaporación de un líquido en un recipiente cerrado
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