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Teorías de ácidos y bases
Svante Arrenius
Las bases son sustancias que se ionizan en agua para formar iones OH-.
NaOH (ac) → Na+ + OH-
Limitaciones de la teoría:
Solo se puede aplicar a soluciones acuosas.
No explica la basicidad el amoniaco y bases aminadas orgánicas
No reconoce el papel del agua en los equilibrios ácido - base.
Los ácidos son sustancias que se ionizan en agua para formar iones H+.
HCl (ac) → H+ + Cl-
Brønsted-Lowry
Una base es una sustancia aceptora de protones H+.
Un ácido es una sustancia donadora de protones H+.
Potencial de ionización de una sustancia (pH)
pH= -log [H+]
pH + pOH = 14.00
Propone que para saber la basicidad o acidez de una sustancia, se aplique la siguiente ecuación:
pOH= -log [OH-]
¿Cómo medir?
Papel Indicador Universal.
Papel tornasol.
pH-metro.
Fenolftaleína.
Gilbert Lewis
Un ácido es una sustancia capaz de aceptar y compartir un par de e-.
Una Base es una sustancia capaz de donar y compartir un par de e-.
Par de electrones no compartido de una molécula.
