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SOLUCIONES AMORTIGUADORAS - Coggle Diagram
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
CONSTANTE DE DISOCICIÓN
Se puede definir como
El valor de pH de una solución amortiguadora en el que el ácido y la base se encuentran a concentraciones equimoleculares o al 50% cada una.
Tenemos la pka
La cual podría decirse que es una magnitud que refleja cómo tienden las moléculas de una solución acuosa a disociarse.
Fórmula
El valor de esta, es un método utilizado para indicar la fuerza de un ácido.
La PKa es el logaritmo negativo de la constante de disociación ácido o el valor Ka.
Un valor más bajo pKa indica un ácido más fuerte. Es decir, el valor más bajo indica que el ácido se disocia más completamente en agua.
Además de utilizar pKa para medir la fuerza de un ácido, puede ser utilizado para seleccionar tampones . Esto es posible debido a la relación entre pKa y pH
ENFERMEDADES IMPLICADAS
ACIDOSIS
Acidosis hiperclorémica: Perdida de mucho bicarbonato de sodio del cuerpo.
Enfermedad renal: Uremia, acidosis tubular renal distal y acidosis tubular renal proximal.
Acidosis láctica.
Deshidratación intensa.
ALCALOSIS
Sindrome de Bartter: Enfermedad congénita con alcalosis resistente a cloruro que no responde a medidas de hidratación.
Síndrome de Gitelman: Rasgo autosómico recesivo y se debe a mutaciones del transportador de Na y Cl sensible a las tiazidas.
Hipocapnia primaria: Causada por la hiperventilación puede ser consecuencia de la estimulación del centro respiratorio, hipoxia, cambios orgánicos del SNC o por trastornos psíquicos.
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
Inorgánicas
Hemoglobina
Es muy eficiente debido tanto al cambio de pK que
experimenta al pasar de la forma oxidada a la reducida, como a
a gran abundancia de esta proteína en la sangre
Aminoácidos y proteínas
Se encuentra tanto en el liquido intracelular, como en la sangre y son electrolitos anfóteros, es decir, pueden tanto ceder protones (ácidos) como captarlos (bases) y, a un determinado pH , tener ambos comportamientos al mismo tiempo.
Orgánicas
Ácido Fosfórico
Es el mas importante a nivel intracelular y en la orina, debido a
que los protones excretados en esta son principalmente en la forma de la especie H2PO
Ácido carbónico
Es el mas importante a nivel extracelular, Es un tampón muy eficaz porque la relación HCO3-/ H2CO3 es muy alta, lo que supone una alta capacidad para amortiguar los ácidos.
DÓNDE SE ENCUENTRAN
RIÑONES
CONTROLA
CONCENTRACIÓN DE HCO3 EN EL PLASMA Y SECRETA H EN LA ORINA
BICARBONATO
FOSFATO
ERITROCITOS
TRANSPORTA GASES ENTRE PULMONES Y TEJIDOS
HEMOGLOBINA
BICARBONATO
PROTEÍNAS
FOSFATOS
PULMONES
CONTROLA
INTERCAMBIO DE CO2 Y O ENTRE LA SANGRE Y LA ATMÓSFERA
PROTEÍNAS
FOSFATO
BICARBONATO
SISTEMA BUFFER
SON
SOLUCIONES
CONSERVAN EL PH APARTIR DE UNA ADICCION DE UN ACIDO Y BASE CON SU CONJUGADO
FUNCIONAMIENTO
AÑADEN IONES
H+ (PROTONES O HIDROGENIONES)
OH (HIDROXILOS)
CONSISTE EN
UN PAR ACIDO Y BASE
ACTÚA
ACEPTOR Y DONANTE DE PROTONES
ALGUNOS TAMPONES BIOLOGICOS Y SU PH
CARBONATO-BICARBONATO
HEMOGLOBINA
FOSFATO
IMPORTANCIA FISIOLÓGICA
EVITAR LA VARIACIÓN DEL PH
MENOR A 6,8 O SUPERIOR 7,8 (CAUSAN RESPUESTAS PATOLOGICAS )
MANTENER EL CUERPO EN OPTIMO FUNCIONAMIENTO
CARACTERÍSTICAS
También se les denomina soluciones buffer o tapón
Tienen la finalidad de mantener constante de pH en una solución, frente a cambios bruscos por adición de ácidos o bases fuertes.
Son soluciones en las que se tiene una mezcla de un electrolito débil parcialmente disociado; y agregado un electrolito fuerte totalmente disociado con un ion común entre ambos.
Estas soluciones están formadas por una solución de ácido débil y una sal
Los amortiguadores más sencillos están formados por mezclas binarias
Una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte
Una ácido débil y unas sal del mismo ácido con una base fuerte
Se le denomina amortiguadora por su resistencia a los cambios drásticos de pH.
Son indispensables para mantener estable la concentración de hidrógenos.
Cuando hay demasiados iones de hidrógenos H+, la solución absorberá parte de ellos, subiendo el pH
Cuando hay muy pocos hidrógenos H+ la solución aportará algunos de sus propios iones para reducir el pH.
