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GEOMETRIA E FORÇAS INTERMOLECULARES - Coggle Diagram
GEOMETRIA E FORÇAS INTERMOLECULARES
2. GEOMETRIA MOLECULAR
Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons do Nível de Valência
: todas as moléculas diatômicas apresentam geometria linear.
Domínio eletrônico
: qualquer região ao redor de um átomo que tenha elétrons de valência, compartilhados ou não.
Moléculas cujo átomo central possui 2 domínios eletrônicos
Formadas por 3 átomos, em que os domínios são necessariamente ligantes, sendo
linear
.
Moléculas cujo átomo central possui 3 domínios eletrônicos
Átomo central apresenta 3 ligantes, sendo
trigonal plana
.
Possui 2 ligantes e um dos domínios é não ligante, sendo
angular
Moléculas cujo átomo central possui 4 domínios eletrônicos
Átomo central que tem 4 domínios ligantes iguais, sendo
tetraédrico
.
Um domínio é não ligante, sendo
piramidal trigonal
.
Dois domínios não ligantes, sendo
angular
.
Moléculas cujo átomo central possui 5 domínios eletrônicos
Átomos centrais com 5 domínios ligantes, sendo
bipirâmide trigonal
.
Moléculas cujo átomo central possui 6 domínios eletrônicos
Átomos centrais com 6 domínios ligantes, sendo
octaédrico
.
3. POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
A medida que a diferença de eletronegatividade entre os ligantes aumenta, maior é a polaridade da ligação.
Polar
Quando a soma vetorial de todos os momentos de dipolo existentes em sua estrutura for diferente de zero.
Apolar
Quando a soma resulta em um valor nulo para o momento de dipolo resultante.
O momento de dipolo resultante em uma molécula depende tanto da polaridade das ligações individuais quanto da geometria.
Geometrias mais comuns e as possibilidades de polaridade:
Angular e piramidal com os ligantes iguais ou diferentes:
Polar
.
Linear, trigonal plana, tetraédrica e bipiramidal com os ligantes iguais:
Apolar
, quando diferentes:
Polar
.
4. INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
São as forças entre moléculas.
Apresentam intensidades muito variadas, mas são consideravelmente mais fracas se comparadas com as ligações covalentes, iônicas ou metálicas.
Dipolo instantâneo-dipolo induzido
Quando o dipolo instantâneo de uma molécula pode induzir um dipolo similar em uma molécula vizinha.
Polarizabilidade
: facilidade de distorcer a nuvem eletrônica em uma molécula levando a formação de dipolos induzidos.
Dipolo permanente-dipolo permanente
É comum nos estados líquido e sólido as moléculas polares se alinharem e interagirem por interações elétricas, por meio de seus dipolos opostos.
Nuvens eletrônicas similares: as forças de dispersão de London apresentam intensidades similares.
Nuvens eletrônicas muito diferentes: as forças de dispersão de London geralmente assumem papel decisivo.
Ligações de hidrogênio
Tipo de força mais intensa, em que o polo positivo é sempre o hidrogênio, e o polo negativo pode ser o flúor, oxigênio ou nitrogênio.
Dipolo permanente-dipolo induzido
Interações entre polares e apolares, induzindo o aparecimento de um dipolo elétrico na outra.
Íon-dipolo
Ocorre entre íons e moléculas (geralmente polares), sendo mais fortes quanto menor for o raio iônico e maior a carga elétrica dos íons.
5. SOLUBILIDADE
Substâncias polares tendem a ser mais solúveis em solventes polares.
Polares e apolares interagem entre si em pequena escala, sendo predominantemente em misturas homogêneas
Substâncias apolares tendem a ser mais solúveis em solventes apolares.
