GEOMETRIA E FORÇAS INTERMOLECULARES

2. GEOMETRIA MOLECULAR

Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons do Nível de Valência: todas as moléculas diatômicas apresentam geometria linear.

Domínio eletrônico: qualquer região ao redor de um átomo que tenha elétrons de valência, compartilhados ou não.

Moléculas cujo átomo central possui 2 domínios eletrônicos

Formadas por 3 átomos, em que os domínios são necessariamente ligantes, sendo linear.

Moléculas cujo átomo central possui 3 domínios eletrônicos

Átomo central apresenta 3 ligantes, sendo trigonal plana.

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Possui 2 ligantes e um dos domínios é não ligante, sendo angular

Moléculas cujo átomo central possui 4 domínios eletrônicos

Átomo central que tem 4 domínios ligantes iguais, sendo tetraédrico.

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Um domínio é não ligante, sendo piramidal trigonal.

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Dois domínios não ligantes, sendo angular.

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Moléculas cujo átomo central possui 5 domínios eletrônicos

Átomos centrais com 5 domínios ligantes, sendo bipirâmide trigonal.

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Moléculas cujo átomo central possui 6 domínios eletrônicos

Átomos centrais com 6 domínios ligantes, sendo octaédrico.

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3. POLARIDADE DAS MOLÉCULAS

A medida que a diferença de eletronegatividade entre os ligantes aumenta, maior é a polaridade da ligação.

Polar

Quando a soma vetorial de todos os momentos de dipolo existentes em sua estrutura for diferente de zero.

Apolar

Quando a soma resulta em um valor nulo para o momento de dipolo resultante.

O momento de dipolo resultante em uma molécula depende tanto da polaridade das ligações individuais quanto da geometria.

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Geometrias mais comuns e as possibilidades de polaridade:

Angular e piramidal com os ligantes iguais ou diferentes: Polar.

Linear, trigonal plana, tetraédrica e bipiramidal com os ligantes iguais: Apolar, quando diferentes: Polar.

4. INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

São as forças entre moléculas.

Apresentam intensidades muito variadas, mas são consideravelmente mais fracas se comparadas com as ligações covalentes, iônicas ou metálicas.

Dipolo instantâneo-dipolo induzido

Quando o dipolo instantâneo de uma molécula pode induzir um dipolo similar em uma molécula vizinha.

Polarizabilidade: facilidade de distorcer a nuvem eletrônica em uma molécula levando a formação de dipolos induzidos.

Dipolo permanente-dipolo permanente

É comum nos estados líquido e sólido as moléculas polares se alinharem e interagirem por interações elétricas, por meio de seus dipolos opostos.

Nuvens eletrônicas similares: as forças de dispersão de London apresentam intensidades similares.

Nuvens eletrônicas muito diferentes: as forças de dispersão de London geralmente assumem papel decisivo.

Ligações de hidrogênio

Tipo de força mais intensa, em que o polo positivo é sempre o hidrogênio, e o polo negativo pode ser o flúor, oxigênio ou nitrogênio.

Dipolo permanente-dipolo induzido

Interações entre polares e apolares, induzindo o aparecimento de um dipolo elétrico na outra.

Íon-dipolo

Ocorre entre íons e moléculas (geralmente polares), sendo mais fortes quanto menor for o raio iônico e maior a carga elétrica dos íons.

5. SOLUBILIDADE

Substâncias polares tendem a ser mais solúveis em solventes polares.

Substâncias apolares tendem a ser mais solúveis em solventes apolares.

Polares e apolares interagem entre si em pequena escala, sendo predominantemente em misturas homogêneas

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